Question

11．下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（　　）

• A． 向H₂S水溶液中加入NaOH有利于S^2-增多
• B． 鼓入过量空气有利于SO₂转化为SO₃
• C． 高压对合成氨有利
• D． 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应  （合成氨反应是放热反应）

Answer 1

分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该过程必须是可逆的，否则勒夏特列原理不适用．

解答 解：A、硫化氢溶液中存在电离平衡H₂S?HS^-+H⁺，HS^-?S^2-+H⁺，加入碱中和氢离子，平衡正向进行有利于S^2-的生成，能用勒夏特列原理解释，故A不符合；
B、存在平衡2SO₂+O₂（g）?2SO₃（g），加入过量的空气，平衡向正反应方向移动，提高二氧化硫的转化率，能用勒夏特利原理解释，故B不符合；
C、合成氨反应N₂+3H₂=2NH₃，反应前后气体体积减小，高压有利于合成氨反正向进行，能用勒夏特列原理解释，故C不符合；
D、合成氨反应N₂+3H₂=2NH₃，反应是放热反应，温度升高平衡逆向进行，500℃左右比室温更利于合成氨反应，是因为此时反应速率增大，催化剂活性最大，不能用勒夏特列原理解释，故D符合；
故选D．

点评 本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意把握影响平衡移动的因素以及使用勒夏特列原理的前提．