题目内容
8．如图是5种均含同一元素的物质转化关系图，其中A为单质，则A为（ ）
| A． | Fe | B． | C | C． | Cl2 | D． | N2 |
分析 A．Fe和氢气不反应，铁的氧化物不溶于水；
B．碳和氢气不反应，碳和氧气反应生成CO，CO和氧气反应生成CO2，CO2溶于水生成碳酸，碳酸和铜不反应；
C．Cl2和氧气不反应，氯化氢和氧气不反应；
D．N2和H2反应生成氨气，氨气催化氧化生成NO，N2和氧气反应生成NO，NO和氧气反应生成NO2，NO2和水反应生成HNO3和NO，HNO3和铜反应生成NO．
解答 解：A．Fe和氢气不反应，铁的氧化物不溶于水，故A错误；
B．碳和氢气不反应，碳和氧气反应生成CO，CO和氧气反应生成CO2，CO2溶于水生成碳酸，碳酸和铜不反应，不能实现上述转化，故B错误；
C．Cl2和氧气不反应，氯气和氢气反应生成氯化氢气体，氯化氢和氧气不反应，故C错误；
D．N2和H2反应生成氨气，N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3，氨气催化氧化生成NO，4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，N2和氧气反应生成NO，N2+O2=2NO，NO和氧气反应生成NO2，2NO+O2=2NO2，NO2和水反应生成HNO3和NO，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3和铜反应生成NO，3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了元素化合物性质的熟练掌握，主要是铁、碳、氯、氮气及其化合物性质的应用，题目难度中等．
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18．常温下，在10mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法不正确的是（ ）
| A． | 在A点所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-） | |
| B． | 在B点所示的溶液中，浓度最大的离子是Na+ | |
| C． | 当溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20mL | |
| D． | 25℃时，CO32-水解常数Kh=2×10-4mol•L-1，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，溶液的pH=10 |
19．苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式如下，下列有关苯丙酸诺龙的说法中正确的是（ ）
| A． | 苯丙酸诺龙分子中没有手性碳原子 | |
| B． | 苯丙酸诺龙属于芳香烃 | |
| C． | 苯丙酸诺龙既能使溴的四氯化碳溶液又能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| D． | 1mol苯丙酸诺龙最多可与2 mol的NaOH溶液反应 |
16．1体积某气态烃A最多和2体积氯化氢加成生成氯代烷烃，1mol此氯代烃能和8molCl2发生取代反应，生成物中只有碳、氯两种元素，则A的化学式为（ ）
| A． | C3H6 | B． | C2H4 | C． | C4H6 | D． | C2H2 |
3．下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法错误的是（ ）
| A． | 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NA | |
| B． | 32g O2所含的原子数目为NA | |
| C． | 1mol H2O含有的H2O分子数目为NA | |
| D． | 0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol |
13．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 含有共价键的化合物一定为共价化合物 | |
| B． | 含有离子键的化合物一定为离子化合物 | |
| C． | 吸热反应中，旧化学键断裂吸收能量；放热反应中，旧化学键断裂放出能量 | |
| D． | 吸热反应中，新化学键形成吸收能量；放热反应中，新化学键形成放出能量 |
20．下列判断正确的是（ ）
| A． | 盐酸是化合物 | B． | 只含有一种元素的物质一定是单质 | ||
| C． | CO2、SO2是酸性氧化物 | D． | 纯净物只含有一种元素 |
17．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA | |
| B． | 标准状况下，4.48 L己烷含有的分子数为0.2NA | |
| C． | 标准状况下，6.72LNO2与水反应消耗的氧化剂分子数为0.2NA | |
| D． | 1 mol OD-离子含有的质子、中子数均为10NA |
某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示．