Question

元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

（1）若①～⑩分别代表十种常见元素，则⑩代表的元素是常见元素周期表中处于第

 

周期，第

 

族，⑨的基态原子价电子排布式为

 

．
（2）⑤、⑥、⑦、⑩四种元素的气态氢化物稳定性最大的是

 

（填化学式），单质熔点最高的是

 

（填单质名称）．⑨的单质具有良好的导电性，是因为其晶体中存在

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据图片知，阿拉伯数字表示周期表的列，大写数字表示周期数，根据元素在周期表中的位置知，①～⑩分别是C、N、Na、Al、Si、S、Cl、Fe、Cu、Br元素，
（1）根据溴原子的位置以及基态原子价电子排布知识来回答；
（2）元素的非金属性越强，则气态氢化物稳定性越强，原子晶体的熔点较高，金属导电的原因是金属内部存在自由移动的电子的缘故．

解答： 解：根据图片知，阿拉伯数字表示周期表的列，大写数字表示周期数，根据元素在周期表中的位置知，①～⑩分别是C、N、Na、Al、Si、S、Cl、Fe、Cu、Br元素，
（1）溴原子的位置：第四周期，ⅤⅡA族，Br是35号元素，原子核外电子数为35，原子的基态原子价电子电子排布式为：4s²4p⁵，故答案为：故答案为：四；ⅤⅡA；4s²4p⁵；
（2）Si、S、Cl、Br中，Cl元素的非金属性越强，则气态氢化物HCl稳定性最强，原子晶体Si的熔点高，金属导电的原因是金属内部存在自由移动的电子的缘故，故答案为：HCl；Si；自由移动的电子．

点评：本题考查了元素周期表和元素周期律应用，正确连接扇形图所表达的含义是解本题关键，再结合元素化合物知识来分析解答，同时考查学生对基础知识的掌握、知识框架的构成、综合知识的应用能力，难度中等．