题目内容

已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，B与A能形成10电子的分子，其水溶液显碱性；C与D形成的离子化合物D2C中阴阳离子的电子层结构相同且1mol D2C中含有30mol电子，E元素原子的最外层电子数等于其电子层数．试回答下列问题：
（1）B元素在周期表中第
 
周期、第
 
族，B与A形成的10电子分子的电子式为
 
．
（2）化合物D2C中阳离子半径比阴离子
 
，用电子式表示D2C的形成过程
 
．
（3）将一定量的D、E两元素的单质同时投入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无固体剩余，则D单质与E单质的质量比为
 
，若D单质的物质的量为n mol，则反应中生成的另一种单质为
 
mol．
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，B与A能形成10电子的分子，其水溶液显碱性，则A为H，B为N；C与D形成的离子化合物D2C中阴阳离子的电子层结构相同且1mol D2C中含有30mol电子，D为碱金属，C为第ⅥA族元素，D应为Na，C应为O，电子数为11×2+8=30符合题意；E元素原子的最外层电子数等于其电子层数，则为第三周期第ⅢA族元素Al，以此来解答．
解答： 解：已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，B与A能形成10电子的分子，其水溶液显碱性，则A为H，B为N；C与D形成的离子化合物D2C中阴阳离子的电子层结构相同且1mol D2C中含有30mol电子，D为碱金属，C为第ⅥA族元素，D应为Na，C应为O，电子数为11×2+8=30符合题意；E元素原子的最外层电子数等于其电子层数，则为第三周期第ⅢA族元素Al，
（1）B元素为N，位于周期表中第2周期第VA族，B与A形成的10电子分子为氨气，其电子式为，故答案为：2；VA；；
（2）具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小，则D2C中阳离子半径比阴离子小，用电子式表示Na2O的形成过程为，故答案为：小；；
（3）Na首先与H2O反应生成NaOH：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，Al再与NaOH反应刚好生成NaAlO2：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，其总反应式为：Na+Al+2H2O═NaAlO2+2H2↑，
故参与反应的Na、Al的质量比为23：27，反应得到H2的物质的量为Na的2倍，即为2nmol，
故答案为：23：27；2n．
点评：本题考查结构性质位置关系，为高频考点，涉及常用化学用语、元素周期律等，把握原子结构及元素化合物性质推断元素是解题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数的2.5倍，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述不正确的是（　　）
B
AC
A、A为ⅤA族元素
B、B为第二周期的元素
C、C是周期表中化学性质最活泼的非金属
D、三种元素都为非金属元素
元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

（1）若①～⑩分别代表十种常见元素，则⑩代表的元素是常见元素周期表中处于第
 
周期，第
 
族，⑨的基态原子价电子排布式为
 
．
（2）⑤、⑥、⑦、⑩四种元素的气态氢化物稳定性最大的是
 
（填化学式），单质熔点最高的是
 
（填单质名称）．⑨的单质具有良好的导电性，是因为其晶体中存在
 
．
短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是次外层的2倍，X、W可分别与Z组成常见化合物X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2，Q的单质是常见的半导体材料．请回答：
（1）用电子式表示出X2Z的形成过程是
 
．
（2）W2Z2与X2Z反应的化学方程式是
 
．
（3）上述元素中有两种非金属元素位于同一主族．能证明它们非金属性强弱的一个反应的化学方程式是
 
．
在97.8g水中加入0.1moL Na使之完全反应，求所得溶液溶质的质量．
已知A是乙烯，B、C、D、E均为常见的有机物，在一定条件下，它们有如下图所示的转化关系．

请回答：
（1）C的结构简式是
 
．
（2）以上物质中能与金属钠反应放出氢气的物质有
 
（填字母）．
（3）在图示转化关系中，属于加成反应的有
 
（填序号）．
（4）A、B、C三种物质的摩尔质量由大到小的顺序是
 
（填序号）．
（5）反应④的化学方程式是：
 
．
下列物质的电离方程式，正确的是（　　）
A、加热NH4HCO3至熔融状态：NH4HCO3═NH4++HCO3?
B、CO2通入水中得到H2CO3：H2CO3═2H++CO32?
C、醋酸钠溶于水：CH3COONa═CH3COO-+Na+
D、C2H5OH溶于水：C2H5OH═C2H5++OH-
已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大．元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同．
请回答下列问题：（答题时X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示）
（1）Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是
 
．
（2）K的电子排布式是
 
．
（3）Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则Y的这种氢化物的化学式是
 
；Y、Z的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是
 

（4）若X、Y、W形成的某化合物（相对分子质量为46）呈酸性，则该化合物分子中Y原子轨道的杂化类型是
 
；1mol该分子中含有σ键的数目是
 
．
（5）Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是
 
，Z原子的配位数是
 
．
将xmol O2、ymol C2H4、与足量的Na2O2投入一密闭容器中，在150℃条件下以电火花不断引发反应．最后容器内无气体，下列关系式中正确的是（　　）
A、x=yB、x=2y
C、x=3yD、以上均不对

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