题目内容
5．检验淀粉是否开始水解需用下列试剂中的（ ）| A． | 碘化钾淀粉溶液 | B． | 碘水 | ||
| C． | 银氨溶液和氢氧化钠溶液 | D． | 氢氧化钠溶液 |
分析 淀粉水解生成葡萄糖，检验葡萄糖在碱性条件下发生银镜反应，以此来解答．
解答 解：A．碘化钾淀粉溶液不能检验葡萄糖，故A不选；
B．碘水不能检验葡萄糖，故B不选；
C．粉水解生成葡萄糖，检验葡萄糖在碱性条件下发生银镜反应，则需要试剂为银氨溶液和氢氧化钠溶液，故C选；
D．只有NaOH溶液不能检验葡萄糖，故D不选；
故选C．
点评 本题考查有机物的检验和鉴别，为高频考点，把握淀粉水解生成葡萄糖、葡萄糖的还原性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意水解反应及氧化反应，题目难度不大．
练习册系列答案
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16．碱金属元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（ ）
| A． | 原子半径 | B． | 电子层数 | C． | 核外电子数 | D． | 最外层电子数 |
13．有机物
是一种高效麻醉剂，该有机物同分异构体中含有羧基和氨基，且苯环上有2个取代基的有（不考虑立体异构）（ ）
是一种高效麻醉剂，该有机物同分异构体中含有羧基和氨基，且苯环上有2个取代基的有（不考虑立体异构）（ ）| A． | 18种 | B． | 15种 | C． | 13种 | D． | 6种 |
20．能和对苯二甲酸发生缩聚反应的化合物是（ ）
| A． | 苯酚 | B． | 甲醛 | C． | 乙醇 | D． | 乙二醇 |
10．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）
| A． | 10 mL 0.1 mol•L-1氨水与10 mL 0.1 mol•L-1盐酸混合，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | 10 mL 0.1 mol•L-1NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol•L-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | 10 mL 0.1 mol•L-1CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol•L-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 10 mL 0.5 mol•L-1CH3COONa溶液与6 mL 1 mol•L-1盐酸混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
17．
亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂，在水溶液中可生成Cl02、HClO2、ClO2-、Cl-等，经测定，25℃时某浓度的NaClO2溶液中各组分含量随pH变化情况如图所示（Na+、Cl-没有画出）．下列有关该溶液的说法不正确的是（ ）
亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂，在水溶液中可生成Cl02、HClO2、ClO2-、Cl-等，经测定，25℃时某浓度的NaClO2溶液中各组分含量随pH变化情况如图所示（Na+、Cl-没有画出）．下列有关该溶液的说法不正确的是（ ）| A． | 亚氯酸钠在碱性条件下较稳定 | |
| B． | HClO2的电离平衡常数Ka=10-6 | |
| C． | pH=3时，c（Cl-）＞c（ClO2-） | |
| D． | pH=4时，c（Cl-）+c（ClO2-）-c（Na+）=10-4-10-10 |
16．a、b、c、d、e、f、g、h为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是四原子分子，h是五原子分子；c与f作用可生成2个中性分子g．下列说法不正确的是（ ）
| 微粒代码 | a | b | c | d | e | f | g | h |
| 原子核数目 | 单核 | 单核 | 双核 | 多核 | 单核 | 多核 | 多核 | 多核 |
| 带电荷数 （单位电荷） | 0 | 1+ | 1- | 0 | 2+ | 1+ | 0 | 0 |
| A． | b对应元素的最高价氧化物的水化物的碱性比e强 | |
| B． | d的水溶液显碱性 | |
| C． | H具有可燃性 | |
| D． | e相应的元素的单质与g微粒任何条件下都不能反应 |
17．短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2-与D+的核外电子数相等．则下列说法正确的是（ ）
| A． | B与A只能组成化合物BA3 | |
| B． | C、D、E形成的化合物与A、B、C形成的化合物可能发生氧化还原反应 | |
| C． | A2C2和D2C2具有完全相同类型的化学键 | |
| D． | E的最高价氧化物对应的水化物一定具有强的氧化性 |