题目内容
13．有机物
是一种高效麻醉剂，该有机物同分异构体中含有羧基和氨基，且苯环上有2个取代基的有（不考虑立体异构）（ ）| A． | 18种 | B． | 15种 | C． | 13种 | D． | 6种 |
分析 有机物的不饱和度为5，该有机物同分异构体中含有羧基和氨基，且苯环上有2个取代基，所以剩余2个碳原子，取代基可以为：-CH2CH2COOH和-NH2，-CH（COOH）CH3和-NH2，-CH2CH2NH2和-COOH，-CH（NH2）CH3和-COOH，--CH2（NH2）COOH和-CH3，-CH2COOH和-CH2NH2，两个取代基又分为邻、间、对三种情况．
解答 解：有机物的不饱和度为5，该有机物同分异构体中含有羧基和氨基，且苯环上有2个取代基，所以剩余2个碳原子，取代基可以为：-CH2CH2COOH和-NH2，-CH（COOH）CH3和-NH2，-CH2CH2NH2和-COOH，-CH（NH2）CH3和-COOH，-CH2（NH2）COOH和-CH3，-CH2COOH和-CH2NH2，两个取代基又分为邻、间、对三种，所以同分异构体为6×3=18，故选A．
点评 本题主要考查同分异构体的书写，难度中等，注意支链的确定是解题的关键．
练习册系列答案
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3．下列各化合物的命名中正确的是（ ）
| A． | CH2═CH-CH═CH2 1，3-二丁烯 | B． | CH3-CH2-CH═CH2 3-丁烯 | ||
| C． |  对二甲苯 | D． |  3-甲基丁烷 |
4．对于A2+3B2=2C+D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）
| A． | v（A2）=0.4 mol•L-1•s-1 | B． | v（B2）=0.8 mol•L-1•s-1 | ||
| C． | v（C）=0.6 mol•L-1•s-1 | D． | v（D）=0.6 mol•L-1•min-1 |
1．
某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．下列描述正确的是（ ）
某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．下列描述正确的是（ ）| A． | 反应的化学方程式为2X（g）+Y（g）?2Z（g） | |
| B． | 反应开始到2min，X的物质的量浓度减少了0.4 mol•L-1 | |
| C． | 反应开始到2min，用Y表示的反应速率为0.1mol•L-1•min-1 | |
| D． | 反应到2min时，Z的物质的量浓度为0.2mol•L-1 |
8．葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化剂，0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，该溶液的pH=4.5．溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示，对该溶液的下列说法中正确的是（ ）
| A． | 向pH=4的溶液中滴加BaCl2溶液，会有白色沉淀产生 | |
| B． | pH=4.5时c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-） | |
| C． | pH=5时c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | 向pH=5.5的溶液中滴加溴水，反应的离子方程式为H2SO3+Br2+H2O=4H++SO42-+2Br- |
5．检验淀粉是否开始水解需用下列试剂中的（ ）
| A． | 碘化钾淀粉溶液 | B． | 碘水 | ||
| C． | 银氨溶液和氢氧化钠溶液 | D． | 氢氧化钠溶液 |
4．草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：
（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，应使用实验Ⅰ和Ⅱ（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，应使用实验Ⅰ和Ⅲ．
（2）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究c（H+）（或硫酸溶液的浓度）对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是确保所有实验中c（KMnO4）、c（H 2C2O4）浓度不变和总体积不变．
（3）在分析化学中常用Na2C2O4晶体作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度．在H2SO4溶液中，反应如下：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
①用托盘天平称取W g Na2C2O4晶体．（Na2C2O4相对分子质量为134）
②将WgNa2C2O4配成100mL标准溶液，置于锥形瓶中，
酸性KMnO4溶液应装在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
③若酸性KMnO4消耗了40mL，则酸性KMnO4的物质的浓度为$\frac{W}{13.4}$ mol/L（填表达式，用W表示）．
| 组别 | 10%硫酸溶液的体积/mL | 温度/℃ | 其他物质 |
| Ⅰ | 2mL | 20 | 无 |
| Ⅱ | 2mL | 20 | 10滴饱和MnSO4溶液 |
| Ⅲ | 2mL | 30 | 无 |
| Ⅳ | 1mL | 20 | 1mL蒸馏水 |
（2）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究c（H+）（或硫酸溶液的浓度）对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是确保所有实验中c（KMnO4）、c（H 2C2O4）浓度不变和总体积不变．
（3）在分析化学中常用Na2C2O4晶体作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度．在H2SO4溶液中，反应如下：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
①用托盘天平称取W g Na2C2O4晶体．（Na2C2O4相对分子质量为134）
②将WgNa2C2O4配成100mL标准溶液，置于锥形瓶中，
酸性KMnO4溶液应装在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
③若酸性KMnO4消耗了40mL，则酸性KMnO4的物质的浓度为$\frac{W}{13.4}$ mol/L（填表达式，用W表示）．
5．W粒子的结构如图所示，下列关于它的说法不正确的是（ ）
| A． | Y=2 | |
| B． | 若X=18，则Z=8 | |
| C． | 若X=17，它的最高价氧化物化学式为W2O7 | |
| D． | 若X=14，它的氢化物的化学式为H2W |