题目内容

2．“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶某品牌“84消毒液”，仔细阅读瓶体标签并回答问题：

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为4mol•L-1
（2）取任意体积“84消毒液”时，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是BD（填序号）．若取出10mL溶液加水稀释100倍，稀释前后保持不变的是A（填序号）．
A．溶液中NaClO的物质的量            B．溶液中Na+的浓度
C．溶液中H2O分子的数目              D．溶液的密度
（3）某学生参阅标签，欲使用固体NaClO和蒸馏水配制480mL该品牌“84消毒液”．下列说法正确的是D（填序号）
A．该同学应选用480mL的容量瓶配制溶液
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，未烘干就用于配制溶液，会导致浓度偏低
C．定容时，加水超过刻度线，应立即用胶头滴管将多余的液体吸出
D．配制过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致浓度偏低
（4）某同学查阅资料获知，“84消毒液”消毒原理是NaClO在一定条件下生成一种强氧化性的弱酸HClO（次氯酸），该酸也可以由Cl2溶于水制得，反应方程式为：
Cl2+H2O═HCl+HClO．该反应是（填“是”或者“不是”）氧化还原反应，将其改写成离子方程式Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．

分析 （1）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算“84消毒液”的物质的量浓度；
（2）溶液是具有均一性，溶液的密度、浓度不随体积变化；依据溶液稀释规律解得；
（3）A．依据配制溶液体积选择合适的容量瓶；
B．定容是还需要向容量瓶中注水；
C．定容时，加水超过刻度线，应立即用胶头滴管将多余的液体吸出，导致部分溶质损失；
D．配制过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质部分损失；
（4）氧化还原反应必须有化合价变化；依据离子方程式书写方法解答．

解答 解：（1）“84消毒液”的物质的量浓度C=$\frac{1000×1.192×25%}{74.5}$=4.0mol/L；
故答案为：4；
（2）A．溶液中NaClO的物质的量与溶液体积有关，故A不选；
B．溶液具有均一性，所以溶液中Na+的浓度与体积无关，故B选；
C．溶液中H2O分子的数目与溶液体积有关，故C不选；
D．溶液的密度与溶液体积无关，故D选；
溶液稀释规律：溶液稀释过程中所含溶质的物质的量保持不变；
故答案为：BD；A；
（3）A．配制480mL该品牌“84消毒液”，应选择500mL容量瓶，故A错误；
B．定容是还需要向容量瓶中注水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故B错误；
C．定容时，加水超过刻度线，应立即用胶头滴管将多余的液体吸出，导致部分溶质损失，溶液浓度偏低，故C错误；
D．配制过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质部分损失，溶液浓度偏低，故D正确；
故选：D；
（4）Cl2+H2O═HCl+HClO，氯元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；其离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；
故答案为：是； Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确有关物质的量浓度的理解及计算是解题关键，注意误差分析方法，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．必须随配随用，不能长期存放的试剂是（　　）
A．氢硫酸B．盐酸C．AgNO3溶液D．NaOH溶液
1．下列在水溶液中能大量共存的离子组是（　　）
A．K+，Mg2+，Cl-，OH-B．Na+，Cu2+，CO32-，NO3-
C．H+，Na+，CO32-，Cl-D．Na+，Mg2+，Cl-，SO42-
10．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶．

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BCD
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）根据计算用托盘天平称取的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
17．实验室配制500mL 0.1mol•L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中．
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切．
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）计算需要NaCl的质量为2.9g，操作步骤的正确顺序为①②④③⑤（填序号）．
（2）实验中除了用到烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管以外还需要的玻璃实验仪器有玻璃棒．
（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理？重新配制．
7．下列微粒在指定条件下能大量共存的一组是（　　）
A．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：C6H5O-、K+、Na+、Cl-
B．使甲基橙显红色的溶液中：ClO-、I-、Ca2+、Mg2+
C．澄清透明溶液中：Al3+、S2-、NO3-、Cu2+
D．0.1 mol•L-1KMnO4溶液中：H+、SO32-、SO42-、Mn2+、H2C2O4
14．有关如图所示原电池的叙述正确的是（　　）
A．盐桥中阴离子向正极移动
B．正极的电极反应是：Zn2++2e-═Zn
C．Zn片上发生氧化反应
D．用该电池电解水，析出3.2gCu时生成1.12LO2（标况下）
11．下列各组物质中，互为同分异构体的是（　　）
A．O2与O3B．${\;}_{6}^{14}$C与${\;}_{6}^{12}$C
C．CH2Cl2与CHCl3D．CH3-CH2-CH2-CH3与
12．（1）写出下列反应的化学方程式
①过氧化钠与二氧化碳：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
②碳与浓硫酸：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（2）下列两组溶液分别选用一种试剂鉴别，写出试剂的化学式．
①NaCl  Na2CO3  Na2SiO3  Na2SO3  试剂：盐酸
②Na2SO4、Al2（SO4）3、FeCl2、（NH4）2SO4试剂：氢氧化钡溶液
（3）除去表内各物质中含有的少量杂质，写出除杂试剂，并填写分离方法和反应的离子方程式．
序号物质杂质所加试剂分离方法离子方程式
1．NONO2
2．Fe粉Al粉
（4）已知双氧水可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：
2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O．

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