Question

7．（1）111g CaCl₂中含1mol Ca²⁺，2mol Cl^-，总离子数3N_A．
（2）3mol H₂O中含有的氧原子数与1.5mol CO₂中含有的氧原子数相同
（3）已知R²⁺核内共有N个中子，R原子的质量数为A，其电子数为A-N+2，m g R²⁺中所含有的电子的物质的量为$\frac{m（A-N+2）}{A}$mol．

Answer 1

分析 （1）根据m=nM结合物质的微粒构成情况进行计算；
（2）1.5mol CO₂中含有的氧原子物质的量是3mol，微粒的数目之比等于微粒的物质的量之比；
（3）R原子的质量数为A，则其摩尔质量为Ag/mol，根据n=$\frac{m}{M}$计算原子的物质的量；质量数=质子数+中子数，再由阴离子R^2-核外有N个中子，则质子数为A-N，阴离子中：质子数+所带电荷数=核外电子数，该离子的核外电子总数为A-N+2，以此解答该题．

解答 解：（1）111g CaCl₂的物质的量n=$\frac{111g}{111g/mol}$=1mol，含有钙离子的物质的量是1mol，氯离子的物质的量是2mol，总离子数是3N_A，故答案为：1；2；3N_A；
（2）1.5mol CO₂中含有的氧原子物质的量是3mol，微粒的数目之比等于微粒的物质的量之比，所以和3molH₂O中含有的氧原子数，故答案为：3；
（3）R原子的质量数为A，则其摩尔质量为Ag/mol，根据n=$\frac{m}{M}$计算原子的物质的量；质量数=质子数+中子数，再由阴离子R^2-核外有N个中子，则质子数为A-N，阴离子中：质子数+所带电荷数=核外电子数，该离子的核外电子总数为A-N+2，所以mg R^n-电子的物质的量为：$\frac{m}{A}$mol×（A-N+2）=$\frac{m（A-N+2）}{A}$mol，故答案为：A-N+2；$\frac{m（A-N+2）}{A}$mol．

点评 本题考查学生利用原子构成的简单计算，题目难度不大，明确原子的物质的量的计算是解答本题的关键，注意电子的质量可忽略，质量数近似等于相对原子质量．