题目内容
1．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | |
| B． | 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| C． | AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O | |
| D． | 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ |
分析 A．电子不守恒；
B．漏写生成氢氧化铜的离子反应；
C．反应生成氢氧化铝和氯化铵；
D．电子、电荷不守恒．
解答 解：A．钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子反应为Cu2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B错误；
C．AlCl3溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ）
| A． | O2与O3 | B． | ${\;}_{6}^{14}$C与${\;}_{6}^{12}$C | ||
| C． | CH2Cl2与CHCl3 | D． | CH3-CH2-CH2-CH3与 |
12．（1）写出下列反应的化学方程式
①过氧化钠与二氧化碳：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
②碳与浓硫酸：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（2）下列两组溶液分别选用一种试剂鉴别，写出试剂的化学式．
①NaCl Na2CO3 Na2SiO3 Na2SO3 试剂：盐酸
②Na2SO4、Al2（SO4）3、FeCl2、（NH4）2SO4试剂：氢氧化钡溶液
（3）除去表内各物质中含有的少量杂质，写出除杂试剂，并填写分离方法和反应的离子方程式．
（4）已知双氧水可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：
2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O．
①过氧化钠与二氧化碳：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
②碳与浓硫酸：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（2）下列两组溶液分别选用一种试剂鉴别，写出试剂的化学式．
①NaCl Na2CO3 Na2SiO3 Na2SO3 试剂：盐酸
②Na2SO4、Al2（SO4）3、FeCl2、（NH4）2SO4试剂：氢氧化钡溶液
（3）除去表内各物质中含有的少量杂质，写出除杂试剂，并填写分离方法和反应的离子方程式．
| 序号 | 物质 | 杂质 | 所加试剂 | 分离方法 | 离子方程式 |
| 1． | NO | NO2 | |||
| 2． | Fe粉 | Al粉 |
2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O．
向20mL 某浓度的AlCl3溶液中滴入2mol•L-1的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示：
13．部分共价键的键长和键能的数据如表，则以下推理肯定错误的是（ ）
| 共价键 | C-C | C=C | C≡C |
| 键长（nm） | 0.154 | 0.134 | 0.120 |
| 键能（kJ/mol） | 347 | 612 | 838 |
| A． | 0.154 nm＞苯中碳碳键键长＞0.134nm | |
| B． | C=O键键能＞C-O键键能 | |
| C． | 乙烯的沸点高于乙烷 | |
| D． | 烯烃比炔烃更易与溴加成 |
10．下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增加的是（忽略溶液体积变化）（ ）
| A． | 向0.1mol/L NaOH溶液滴加醋酸 | |
| B． | 向氢硫酸饱和溶液中通入氯气 | |
| C． | 向氯化铜溶液中加入适量氢氧化钡溶液 | |
| D． | 向硝酸银溶液通入氯化氢气体 |