Question

8．现有如下两个反应：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O    （B）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池（用编号回答）（A）不能，（B）可以．
（2）如果不能，说明其原因（A）的反应为非氧化还原反应，没有电子转移．
（3）如果可以，则写出正极电极反应式Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．

Answer 1

分析 能自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池，据此回答．

解答 解：能自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池，
（1）A为非氧化还原反应，B为氧化还原反应，故（A）不能，（B）可以，故答案为：（A）不能，（B）可以；
（2）（A）的反应为非氧化还原反应，没有电子转移，故答案为：（A）的反应为非氧化还原反应，没有电子转移；
（3）（B）可以，正极得电子发生还原反应，故答案为：Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．

点评 本题考查原电池原理，能自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池，属于基础题，比较容易得分．