题目内容
19．下列化学用语表述正确的是（ ）| A． | ${\;}_{8}^{16}$O2-的结构示意图： | |
| B． | NH4Br的电子式： | |
| C． | CCl4的结构式  | |
| D． | 氧元素基态原子的电子排布式：1s22s12p3 |
分析 A．氧离子的核电荷数为8，带有2个单位的负电荷；
B．溴化铵的电子式中，铵根离子中氮原子和氢原子的最外层电子数应该标出；
C．有机物的结构式：用短线表示出共用电子对；
D．处于最低能量的原子叫做基态原子，基态电子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特规则．
解答 解：A．氧离子的核电荷数为8，带有2个单位的负电荷，其核外电子数为10，其结构示意图为
，故A错误；
B．溴化铵为离子化合物，阳离子为原子团，电子式中需要标出N、H原子的最外层电子数，溴化铵的电子式为：
，故B错误；
C．C与Cl形成四对共价键，四氯化碳的结构式为：
，故C正确；
D．O元素为8号元素，原子核外有8个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p4，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了化学用语，难度不大，涉及结构示意图、电子式、结构式以及电子排布式等知识，注意基态原子的电子排布式的书写，根据核外电子排布规律来写，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
9．硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题，根据下面工业生产硫酸的工艺流程图回答有关问题：
（1）硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO2在沸腾炉中化合而成），CuFeS2是黄铁矿的另一成分，写出煅烧CuFeS2的化学方程式为4CuFeS2+13O2$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$ 4CuO+2Fe2O3+8SO2．
（2）流程图中设备A是接触室（填设备名称），其中该设备上部迅婚使用的气体为SO2和O2．
（3）吸收塔采用98.3%浓硫酸吸收SO2的原因是可以防止形成酸雾，使三氧化硫吸收完全．
（4）根据工艺流程图及环保角度判断下列说法正确的是ABDE（填序号）
A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
B．沸腾炉中排出的炉渣可供炼铁
C．使用催化剂可提高SO2的反应速率和转化率
D．尾气中SO2可用NaOH浓溶液来吸收
E．硫酸厂的厂址宜选在消耗硫酸甚多的工业城市的郊区
（5）沸腾炉排出的炉渣中的硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）
请用平衡移动原理解释上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡左移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少（或温度升高，SO3物质的量减少，故CuSO4的量减少）．
（6）某硫酸厂为测定设备A中所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe（SO4）3溶液完全反应后（不考虑氧气的影响），用浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至中点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL，则接触室所得气体中SO2的体积分数为12.00%．
（1）硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO2在沸腾炉中化合而成），CuFeS2是黄铁矿的另一成分，写出煅烧CuFeS2的化学方程式为4CuFeS2+13O2$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$ 4CuO+2Fe2O3+8SO2．
（2）流程图中设备A是接触室（填设备名称），其中该设备上部迅婚使用的气体为SO2和O2．
（3）吸收塔采用98.3%浓硫酸吸收SO2的原因是可以防止形成酸雾，使三氧化硫吸收完全．
（4）根据工艺流程图及环保角度判断下列说法正确的是ABDE（填序号）
A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
B．沸腾炉中排出的炉渣可供炼铁
C．使用催化剂可提高SO2的反应速率和转化率
D．尾气中SO2可用NaOH浓溶液来吸收
E．硫酸厂的厂址宜选在消耗硫酸甚多的工业城市的郊区
（5）沸腾炉排出的炉渣中的硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）
| 沸腾炉温度/℃ | 600 | 620 | 640 | 660 |
| 炉渣中CuSO4的质量分数/% | 9.3 | 9.2 | 9.0 | 8.4 |
（6）某硫酸厂为测定设备A中所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe（SO4）3溶液完全反应后（不考虑氧气的影响），用浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至中点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL，则接触室所得气体中SO2的体积分数为12.00%．
$→_{Zn/H_{2}O}^{O_{3}}$
+
、E
．
+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$
+Cu2O↓+2H2O．
．
7．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 密闭容器中1mol N2与3mol H2充分反应，产物的分子数为2NA | |
| B． | 2L 0.5 mol•L-1亚硫酸溶液中含有的H+个数为2NA | |
| C． | 在标准状况下，22.4L溴所含的原子数目为2NA | |
| D． | 1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 |
14．废弃物资源化对于建设资源节约型社会具有重要的意义．研究小组测某矿灰的成分，其主要成分为Fe，可能还含有KCl、FeO、Fe2O3、MgO、SiO2、MnO2中的若干种．为了确认其成分，某同学依次进行了以下实验：
①将过量的稀盐酸加入矿灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙
②取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀
③取少量溶液甲分成两等份，向其中一份滴加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色；向另一份滴加KSCN溶液，溶液变成血红色
④取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，并置于空气中．充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁
根据以上实验现象或数据，该同学得出的结论正确的是（ ）
①将过量的稀盐酸加入矿灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙
②取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀
③取少量溶液甲分成两等份，向其中一份滴加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色；向另一份滴加KSCN溶液，溶液变成血红色
④取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，并置于空气中．充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁
根据以上实验现象或数据，该同学得出的结论正确的是（ ）
| A． | 根据①可推出矿灰中一定含有SiO2 | |
| B． | 根据②可推出矿灰中一定含有KCl | |
| C． | 根据③可推出矿灰中一定含有FeO和Fe2O3 | |
| D． | 根据④可推出固体丙中一定不含MgO |
4．已知W、X、Y、Z是短周期元素，aW3+、bX+、cY2-、dZ-四种离子具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）
| A． | 最外层电子数：Y＞Z | |
| B． | 核电荷数：a＞b | |
| C． | 稳定性：H2Y＞HZ | |
| D． | X单质一定能从W的盐溶液中置换出W单质 |
11．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（ ）
| A． | Y2分子中，σ键和π键数目之比为2：1 | |
| B． | Z单质与W单质发生反应，产物只有一种 | |
| C． | 元素X、Z形成的化合物中仅含极性共价键 | |
| D． | 只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 |
