题目内容

15．铈、铬、锡虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
（1）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作氧化剂，该反应的离子方程式为Cr2O72-+3H2O2+8H+═2Cr3++3O2↑+4H20．
（2）K2Cr2O7能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为Cr3+．该反应的离子方程式为Cr2O72-+3SO32-+8H+═2Cr3++3SO42-+4H20．
（3）实验室配制SnCl2溶液时往往因为生成Sn（OH）Cl而变浑浊，该过程的化学反应方程式为SnCl2+H20?Sn（OH）Cl+HCl．

分析 （1）CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，Ce元素的化合价由+4价降低为+3价；从质量守恒、电荷守恒和电子守恒的角度配平方程式；
（2）反应中Cr元素化合价由+6价降低到+3价，S元素化合价由+4价升高到+6价，则最小公倍数为12，由电子守恒和原子守恒、电荷守恒可知配平；
（3）SnCl2在溶液中发生水解生成Sn（OH）Cl．

解答 解：（1）CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，Ce元素的化合价由+4价降低为+3价，则CeO2在反应中作氧化剂，
反应中Cr元素化合价由+6价降低到+3价，O元素化合价由-1价升高到0价，由电子守恒和原子守恒、电荷守恒可知配平后的离子方程式为：Cr2O72-+3H2O2+8H+═2Cr3++3O2↑+4H20，
故答案为：氧化剂Cr2O72-+3H2O2+8H+═2Cr3++3O2↑+4H20；
（2）反应中Cr元素化合价由+6价降低到+3价，S元素化合价由+4价升高到+6价，则最小公倍数为12，由电子守恒和原子守恒、电荷守恒可知配平后的离子方程式为：
Cr2O72-+3SO32-+8H+═2Cr3++3SO42-+4H20，
故答案为：Cr2O72-+3SO32-+8H+═2Cr3++3SO42-+4H20；
（3）SnCl2在溶液中发生水解生成Sn（OH）Cl，其反应方程式为：SnCl2+H20?Sn（OH）Cl+HCl；
故答案为：SnCl2+H20?Sn（OH）Cl+HCl．

点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，明确反应中元素的化合价变化是解答的关键，注意电子守恒和原子守恒的应用，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
16．2015年11月德国科学家在硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）得到一种配离子可用于治疗冠心病，该配离子含有C、H、O、N、Cu等元素．
（1）基态Cu原子的电子排布式为[Ar]3d94s2．
（2）C、H、O、N四种元素形成的丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图甲所示．
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是σ键和π键，氮镍之间形成的化学键类型是配位键．
②该结构中，碳原子的杂化轨道类型有sp3和sp2．
（3）C、H、O、N几种元素可形成乙酸、乙醛、HNO3，NO${\;}_{3}^{-}$的空间构型是平面三角形（用文字描述），研究者发现乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是乙酸分子间能形成氢键而使其熔沸点较高．
（4）N和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图乙所示，则该化合物的化学式为Cu3N．该化合物的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数的值，若该晶胞的边长为a pm，则该晶体的密度是$\frac{206}{（a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．
6．亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂．探究小组开展如下实验，回答下列问题：
实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按如图装置进行制取．

已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要量筒（填仪器名称）；
（2）装置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶）；
（3）装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的反应方程式为2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl；
（5）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体．请补充完整操作iii．
i.55℃蒸发结晶；   ii．趁热过滤；  iii．用45℃左右的热水洗涤3遍（热水温度高于38℃，低于60℃）；  iv．低于60℃干燥，得到成品．
实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
（6）上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4．产生Na2SO4最可能的原因是a；
a．B中有SO2气体产生，并有部分进入D装置内
b．B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和
c．B中的硫酸钠进入到D装置内
（7）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-，将所得混合液稀释成100mL待测溶液．
取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①确认滴定终点的现象是滴到最后一滴，溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原；
②所称取的样品中NaClO2的物质的量为c•V•10-3mol（用含c、V的代数式表示）．
3．在5ml 0.1mol/L KI溶液中滴加0.1mol/LFeCl3溶液5-6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeC13溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是（　　）
A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生
B．加入CC14振荡后，观察下层液体颜色
C．加入CC14振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生
D．加入CC14振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色
10．氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取．反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：
已知：氯苯为无色液体，沸点132.2℃．
回答下列问题：
（1）A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是平衡气压．冷凝管中冷水应从a（填“a”或“b”）处通入．
（2）把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中（内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂），加热维持反应温度在40～60℃为宜，温度过高会生成二氯苯．
①对C加热的方法是c（填序号）
a．酒精灯加热     b．油浴加热      c．水浴加热
②D出口的气体成分有HCl、苯蒸汽和氯气．
（3）C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏．碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本．写出用10%氢氧化钠碱洗时可能发生的化学反应方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl和HCl+NaOH=NaCl+H2O（写两个即可）．
（4）上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是五氧化二磷或氯化钙．
（5）工业生产中苯的流失情况如下：
项目二氯苯尾气不确定苯耗流失总量
苯流失量（kg/t）1324.951.389.2
则1t苯可制得成品为$\frac{（1-0.0892）×112.5}{78}$t（只要求列式）．
20．下列说法正确的是（　　）
A．分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液＜Fe（OH）3胶体＜FeCl3溶液
B．焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化
C．生石灰用作食品抗氧剂
D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，但加入明矾不能使海水淡化
7．比亚迪公司开发了锂钡氧化物二次电池．电池总反应为V2O4+xLi$?_{充电}^{放电}$LixV2O4，下列说法正确的是（　　）
A．该电池充电时，锂极与外电源的负极相连
B．该电池放电时，Li+向负极移动
C．该电池充电时阴极的反应为LixV2O4-xe-=V2O4+xLi+
D．若放电时转移 0.2 mol 电子，则消耗锂 1.4x g
4．下列图示实验操作中，正确的是（　　）
A．
称取氢氧化钠		B．
浓硫酸稀释		C．
过滤溶液		D．
分液操作
5．下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（　　）
A．标准状况下，22.4 L苯所含分子数为NA
B．1mol甲基所含电子数为10NA
C．常温常压下，5.6 g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子数目为0.8NA
D．12 g金刚石中含有C-C键的个数为4NA

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网