题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1NA |
| B、0.1mol苯中含有双键的数目为0.3NA |
| C、标准状况下，22.4L乙醇中含有分子的数目为NA |
| D、在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．过氧化钠和硫化钠的摩尔质量都是78g/mol，过氧化钠中阴离子为过氧根离子；
B．苯中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键；
C．标准状况下，乙醇的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙醇的物质的量；
D．过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子．
B．苯中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键；
C．标准状况下，乙醇的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙醇的物质的量；
D．过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子．
解答：
解：A．7.8g硫化钠和过氧化钠混合物的物质的量为0.1mol，由于过氧化钠中阴离子为过氧根离子，则0.1mol混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数为0.1NA，故A正确；
B．苯分子中的碳碳键为一种独特键，不存在碳碳双键，故B错误；
C．标况下乙醇不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L乙醇的物质的量，故C错误；
D．过氧化钠与水反应生成0.1mol氧气，转移了0.2mol电子，转移电子的数目为0.2NA，故D错误；
故选A．
B．苯分子中的碳碳键为一种独特键，不存在碳碳双键，故B错误；
C．标况下乙醇不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L乙醇的物质的量，故C错误；
D．过氧化钠与水反应生成0.1mol氧气，转移了0.2mol电子，转移电子的数目为0.2NA，故D错误；
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标准状况下乙醇、水、三氧化硫、氟化氢等物质的状态，选项D为易错点，注意过氧化钠中氧元素的化合价为-1价．
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