题目内容
如果用NA表示阿伏德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA |
| B、18 g水中所含的电子数为10NA |
| C、在含1mol氢氧化铁的胶体中，胶粒数目为NA |
| D、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．标况下，水是液态；
B．质量换算物质的量，结合水分子是10电子微粒计算电子数；
C．胶粒是一定数目粒子的集合体；
D．不知体积无法换算物质的量．
B．质量换算物质的量，结合水分子是10电子微粒计算电子数；
C．胶粒是一定数目粒子的集合体；
D．不知体积无法换算物质的量．
解答：
解：A．标况下，水是液态不是气体，故无法求算其物质的量，故A错误；
B．18 g水物质的量为1mol，水分子是10电子微粒，所以1mol水分子中所含的电子数为10NA，故B正确；
C．胶粒是一定数目粒子的集合体，含1mol氢氧化铁的胶体中，胶粒数目小于NA，故C错误；
D．不知体积无法换算物质的量，缺少溶液的体积，故D错误．
故选B．
B．18 g水物质的量为1mol，水分子是10电子微粒，所以1mol水分子中所含的电子数为10NA，故B正确；
C．胶粒是一定数目粒子的集合体，含1mol氢氧化铁的胶体中，胶粒数目小于NA，故C错误；
D．不知体积无法换算物质的量，缺少溶液的体积，故D错误．
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．
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M（NO3）2热分解的反应方程式为2M（NO3）2
2MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下得到2.24L氧气，则M的摩尔质量是（ ）
| ||
| A、24 g/mol |
| B、24 |
| C、64 g/mol |
| D、64 |
273K，1.01×105pa（标准状况下），将1.40g的氮气，1.60g的氧气和0.40g的氦气混合，该混合气体的体积是（ ）
| A、6.72L |
| B、3.36L |
| C、8.96L |
| D、4.48L |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1NA |
| B、0.1mol苯中含有双键的数目为0.3NA |
| C、标准状况下，22.4L乙醇中含有分子的数目为NA |
| D、在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、22.4 L氢气中含有2NA个氢原子 |
| B、14 g氮气中含NA个氮原子 |
| C、2L 0.30mol/L Na2SO4溶液中所含0.6NA个Na+ |
| D、标准状况下，含有NA个氧原子的臭氧（O3）体积约为11.2L |
1g干冰（固态CO2）中含有氧原子a个，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
| A、22a | B、44a |
| C、44a/3 | D、14a |
