题目内容
下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（ ）
| A、金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出：Mg+2H++2Cl-═MgCl2+H2↑ |
| B、NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：有白色沉淀产生2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32- |
| C、碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O |
| D、氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．MgCl2属于可溶性强电解质，写离子；
B．二者反应生成碳酸钡、NaOH和水；
C．碳酸钠是可溶性强电解质，写离子；
D．二者反应生成硫酸钡白色沉淀．
B．二者反应生成碳酸钡、NaOH和水；
C．碳酸钠是可溶性强电解质，写离子；
D．二者反应生成硫酸钡白色沉淀．
解答：
解：A．MgCl2属于可溶性强电解质，写离子，离子方程式为Mg+2H+═Mg2++H2↑，故A错误；
B．二者反应生成碳酸钡、NaOH和水，离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故B错误；
C．碳酸钠是可溶性强电解质，写离子，离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故C错误；
D．二者反应生成硫酸钡白色沉淀，离子方程式为Ba2++SO42-═BaSO4↓，故D正确；
故选D．
B．二者反应生成碳酸钡、NaOH和水，离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故B错误；
C．碳酸钠是可溶性强电解质，写离子，离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故C错误；
D．二者反应生成硫酸钡白色沉淀，离子方程式为Ba2++SO42-═BaSO4↓，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子方程式正误判断，明确物质性质及离子方程式书写规则即可解答，单质、气体、沉淀、弱电解质、氧化物、络合物等都写化学式，要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒，题目难度中等，易错选项是B．
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下列六种物质：①Na2O ②NaCl ③Na2CO3溶液 ④NaOH ⑤NaHCO3⑥Na2O2，其中不能与CO2反应的是（ ）
| A、①③ | B、②③ | C、②⑤ | D、④⑤ |
下列说法正确的是（ ）
| A、HClO4中氯元素化合价比HClO中氯元素化合价高，所以，HClO4的氧化性强 |
| B、具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应 |
| C、已知还原性：B-＞C-＞D-，反应2C-+D2=2D-+C2和反应 2C-+B2=2B-+C2都能发生 |
| D、已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu；②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ |
M（NO3）2热分解的反应方程式为2M（NO3）2
2MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下得到2.24L氧气，则M的摩尔质量是（ ）
| ||
| A、24 g/mol |
| B、24 |
| C、64 g/mol |
| D、64 |
下列说法正确的是（ ）
| A、相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同 | ||
| B、10mol/L的浓盐酸与H2O等质量混合所得混合液的浓度为5mol/L | ||
C、溶液中溶质质量分数为w，密度为ρg?cm-3，溶质摩尔质量为Mg?mol-1的溶液的物质的量浓度为
| ||
| D、一定物质的量浓度的溶液配制过程中，仰视定容，所得溶液的浓度偏大 |
273K，1.01×105pa（标准状况下），将1.40g的氮气，1.60g的氧气和0.40g的氦气混合，该混合气体的体积是（ ）
| A、6.72L |
| B、3.36L |
| C、8.96L |
| D、4.48L |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1NA |
| B、0.1mol苯中含有双键的数目为0.3NA |
| C、标准状况下，22.4L乙醇中含有分子的数目为NA |
| D、在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA |
1g干冰（固态CO2）中含有氧原子a个，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
| A、22a | B、44a |
| C、44a/3 | D、14a |
