题目内容

11．肼（N2H4）暴露在空气中容易爆炸，但利用其作燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化率高、产物无污染灯特点，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是（　　）
A．电池工作时，正极附近的pH降低
B．当消耗1molO2时，有2molNa+由甲槽向乙槽迁移
C．负极反应为4OH-+N2H4-4e-=N2↑+4H2O
D．若去掉离子交换膜电池也能正常工作

分析 A、燃料电池的正极是氧气在正极发生还原反应生成氢氧根离子；
B、消耗1mol氧气转移4mol电子；
C、负极发生氧化反应，是肼在反应，注意电解质溶液的酸碱性即可；
D、若撤走阳离子交换膜后，肼会与水中溶解的氧气直接接触，发生爆炸．

解答 解：A、碱性环境中，氧气在正极发生还原反应生成氢氧根离子，pH增大，故A错误；
B、消耗1molO2时，有4molNa+由甲槽向乙槽迁移，故B错误；
C、燃料电池的负极发生氧化反应，是肼在反应，肼中的N从-2价升高到0价，碱性电池中，其电极反应式应为：N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O，故C正确；
D、若撤走阳离子交换膜后，肼会与水中溶解的氧气直接接触，发生爆炸，无法工作，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了燃料电池，为高频考点，侧重于学生的分析的考查，题目涉及电极反应式以及电池反应方程式书写，题目难度较大．

练习册系列答案
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2．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，离子方程式正确的是（　　）
A．CO32-+Ba2+→BaCO3↓
B．HCO3-+OH-→H2O+CO32-
C．HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓
D．2HCO3-+Ba2++2OH-→BaCO3↓+2H2O+CO32-
3．下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（　　）
选项陈述I陈述II判断
A氢氧化铝可用于治疗胃酸过多Al（OH）3可与盐酸反应I对，II对，有
BSiO2可用作光导纤维SO2是良好的半导体I对，II对，有
CAl2O3作耐火材料Al2O3具有高熔点I对，II错，无
DHF可用来蚀刻玻璃HF是强酸I对，II对，无
A．AB．BC．CD．D
20．X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示．下列说法错误的是（　　）
A．简单离子半径：Y＜W
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜W
C．R为氧元素
D．X与Z可以形成正四面体结构的分子
6．把150mL98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）与600mL的水混合成密度为1.225g/cm3的稀H2SO4，求该稀H2SO4的质量分数和物质的量浓度．
16．某化学兴趣小组利用图1装置制取氨气并探究氨气的有关性质．完成下列填空：

（1）图1装置中加入NH4Cl与Ca（OH）2，写出加热时发生反应的化学方程式．2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）若用C装置收集氨气，请在图2中画出装置内导管正确的连接方式．为防止倒吸，导管出口末端可以连接图3bc（选填序号）．
（3）若用上述装置探究氨气的还原性，将装置C替换为图4，从d中同时通入纯净干燥的氯气，发生反应：8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2．写出装置C中的现象． 检验产物NH4Cl中NH4+的方法是取样溶于水，加入氢氧化钠浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，证明含有NH4+．
（4）写出氨水中NH3•H2O的电离方程式． 设计实验证明：稀释氨水时上述电离平衡会发生移动．取相同pH的氨水与NaOH溶液，分别稀释相同倍数，氨水的pH大于NaOH或取pH=a的氨水，稀释10倍后，氨水的pH大于a-1．
3．一些常见有机物的转化如图下列说法正确的是（　　）
A．上述有机物中只有C6H12O6属于糖类物质
B．转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质
C．物质C和油脂类物质互为同系物
D．物质A和B都属于电解质
20．下列溶液中，与100ml 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（　　）
A．100 ml 0.5 mol/L MgCl2 溶液B．200 ml 0.25 mol/L HCl溶液
C．50 ml 1 mol/L NaCl溶液D．200 ml 0.25 mol/L CaCl2溶液
1．下列各物质中，所含分子数相同的是（　　）
A．10gCH4和 10gO2B．11.2LN2（标准状况）和 11g CO2
C．9 g H2O 和 0.5mol Cl2D．224mL H2（标准状况）和 0.1mol N2

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