题目内容

热水瓶胆镀银常用的还原剂是（　　）
A、福尔马林B、银氨溶液
C、葡萄糖D、蔗糖
考点：葡萄糖的性质和用途
专题：有机反应
分析：在工业上，制镜和热水瓶胆镀银常用葡萄糖做还原剂，据此解答．
解答： 解：A．甲醛虽然含有醛基能够发生银镜反应，但是甲醛有毒、易挥发，且活泼性高，生产中不易控制，故A错误；
B．银氨溶液在热水瓶胆镀银中做氧化剂，故B错误；
C．葡萄糖含有醛基能够发生银镜反应，反应温和，生产中易控制，所以工业上热水瓶胆镀银常用葡萄糖做还原剂，故C正确；
D．蔗糖是非还原性糖，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了葡萄糖的性质和用途，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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碱式氯化铝[Al2（OH）nCl6-n]是利用工业铝灰和活性铝矾土为原料（主要含Al、Al2O3、SiO2及铁的氧化物）经过精制加工而成，此产品活性较高，对工业污水具有较好的净化效果．其制备流程如下：

①16% HCl 16% H2SO4原料滤渣Ⅰ煮沸1.5h过滤
②适量Ca（OH）2控制pH，过滤滤液Ⅰ滤液Ⅱ滤渣Ⅱ
③加热蒸发、浓缩结晶，过滤碱式氯化铝溶液硫酸钙晶体
（1）原料需要粉碎，其目的是
 
；滤渣I的主要成分是
 
；
（2）步骤①在煮沸过程中，溶液逐渐变为浅绿色，此时溶液中呈浅绿色的阳离子常采用加入
 
试剂进行检验（填化学式）；随后溶液又变为棕黄色，相关反应的离子方程式为
 
；
（3）步骤②中加入适量的Ca（OH）2并控制pH，其目的：一是生成碱式氯化铝；二是
 
；已知碱式氯化铝的分散质粒子大小在1～100nm之间，则区别滤液I与碱式氯化铝两种液体的物理方法是
 
；若Ca（OH）2溶液过量，则步骤③得到的碱式氯化铝产率偏低，该反应的离子方程式为
 
；
（4）某温度下若0.1mol AlCl3溶于蒸馏水，当有2.5%水解生成Al（OH）3溶液时，吸收热量Q kJ，该过程的热化学反应方程式为
 
．
实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．如图1是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

（1）该产业链中属于高中阶段常见的在低温下能自发进行的反应是：
 

（2）已知该产业链中某反应的平衡表达式为K=
c(H2)c(CO)
c(H2O)
：它所对应的化学反应为：
 

（3）已知在一定温度下，
C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数K1；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常数K3；
则K1、K2、K3之间的关系是：
 
．
（4）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
温度/℃400500800
平衡常数K9.9491
该反应的正反应方向是
 
反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：
 
．
（5）从图1看出氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是
 
．
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
E．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
（6）0.2mol/L的NaOH与0.4mol/L的上述产业链中一产品化肥硝酸铵溶液等体积混合后，溶液中各离子的物质的量浓度从大到小的顺序是
 
．
下列叙述中不正确的是（　　）
A、天然蛋白质水解的最终产物是多种α-氨基酸
B、所有蛋白质遇到硝酸后加热都会变黄
C、蛋白质盐析是可逆的物理过程，利用该性质可提纯和分离蛋白质
D、肥皂液、淀粉液、蛋白质溶液都可以产生丁达尔现象
下列物品的盛放错误的是（　　）
A、过氧化钾固体必须密封保存
B、烧碱必须密封保存
C、碱金属必须保持在煤油中
D、氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放
A、B、C、D均含有同一种元素，它们之间的转化关系（反应条件及其产物已略去）：A
O2
B
H2O
D
请填写下列空白：
（1）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D为（填写化学式）
 
．
（2）若A为气体，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红．则工业上合成A的化学方程式为
 
．
（3）若A为短周期元素形成的非金属单质，则A可能是
 
（填3种不同单质的化学式）．
煤的“气化”是使煤变成清洁能源的有效途径之一，其主要反应为：C+H2O（g）
 高温 
.
 
CO+H2
甲酸苯丙酯（F）是生产香粒和药物的主要原料．如图是用煤为原料合成甲酸苯丙酯的路线图（部分反应条件和生成物已略去），其中D的分子式为C9H10O，且能发生银镜反应．根据上述转化关系回答下列问题：

（1）写出A、D的结构简式：A：
 
；D：
 
．
（2）D→E的反应类型为
 
．
（3）B与新制Cu（OH）2反应也能生成C，写出其化学方程式
 
．
（4）写出C与E反应生成F的化学方程式
 
．
（5）F有多种同分异构体，写出满足下列条件的两种同分异构体的结构简式．
①属于酯类，且能发生银镜反应．②苯环上的一氯取代物只有两种结构．③分子结构中只有两个甲基．
 
、
 
．
以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe（OH）3沉淀，此时消耗水的物质的量共为（　　）
A、6molB、3mol
C、4molD、5mol
下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图转化的是（　　）
abc
AAlAlCl3Al（OH）3
BCO2Na2CO3NaHCO3
CSiSiO2H2SiO3
DCH2═CH2CH3CH2OHCH3CHO
A、AB、BC、CD、D

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