题目内容
3．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石．已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收akJ的能量．下列说法正确的是（ ）①石墨不如金刚石稳定
②金刚石不如石墨稳定
③等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多
④等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多．
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ①④ | D． | ③④ |
分析 12g石墨完全转化成金刚石时需要吸收a kJ的能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，金刚石的能量高，1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多．
解答 解：①石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，故错误；
②石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，故正确；
③金刚石的能量高，等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，故正确；
④金刚石的能量高，等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，故错误．
所以正确的是②③．
故选B．
点评 本题考查金刚石和石墨的转化以及涉及到的能量变化，注意能量低的物质更稳定即可解答，题目难度不大．
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13．以硼镁矿（ 2MgO．B2O3．H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3 ）为原料生产硼酸的工艺流程如下：
已知：表一：不同温度下H3BO3的溶解度
表二：不同物质沉淀完全时的pH
（1）由于矿粉中含CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施为应分批加入H2SO4 ．
（2）“浸出液”显酸性，含有H3BO3、Mg2+和SO42-，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质．“除杂”时，向浸出液中依次加入适量目H2O2和MgO，可以除去的杂质离子为Fe3+、Fe2+、Al3+，的作用为H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
（3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的为防止温度下降时H3BO3从溶液中析出．
（4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图所示，且溶液的沸点随压强增大而升高．为了从“母液”中充分回收 MgSO4．H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，加压升温结晶．
（5）已知25℃时，硼酸（ H3BO3）溶液中存在如下平衡：HBO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq） K=5.7×10-10；25℃时，0.7mol．L-1硼酸溶液中c（H）+≈2×10-5mol．L-1
（6）已知25℃时：
下列说法正确的是BD（填选项字母）．
A．碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中能观察到有气泡产生
B．碳酸钠溶液滴入醋酸溶液中能观察到有气泡产生
C．等浓度碳酸溶液和硼酸溶液的pH：前者＞后者
D．等浓度碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH：前者＞后者．
已知：表一：不同温度下H3BO3的溶解度
| 温度℃） | 20 | 40 | 60 | 100 |
| 溶解度（g） | 5.0 | 8.7 | 14.8 | 40.2 |
| 物质 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 |
| pH | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
（2）“浸出液”显酸性，含有H3BO3、Mg2+和SO42-，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质．“除杂”时，向浸出液中依次加入适量目H2O2和MgO，可以除去的杂质离子为Fe3+、Fe2+、Al3+，的作用为H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
（3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的为防止温度下降时H3BO3从溶液中析出．
（4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图所示，且溶液的沸点随压强增大而升高．为了从“母液”中充分回收 MgSO4．H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，加压升温结晶．
（5）已知25℃时，硼酸（ H3BO3）溶液中存在如下平衡：HBO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq） K=5.7×10-10；25℃时，0.7mol．L-1硼酸溶液中c（H）+≈2×10-5mol．L-1
（6）已知25℃时：
| 化学式 | H2CO3 | CH3COOH |
| 电离常数 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | K=1.75×10-5 |
A．碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中能观察到有气泡产生
B．碳酸钠溶液滴入醋酸溶液中能观察到有气泡产生
C．等浓度碳酸溶液和硼酸溶液的pH：前者＞后者
D．等浓度碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH：前者＞后者．
14．用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成．实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba（OH）2溶液，每次实验均充分反应．实验记录见下表：
回答下列问题：
（1）写出少量NaHCO3和过量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O．
（2）第2次实验中产生沉淀的质量是2.758g．
（3）样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是2：5．
（4）原Ba（OH）2溶液的浓度为0.056mol•L-1．
（5）室温下取第3组实验所得溶液的1/10，加水配成500mL溶液，则稀释以后溶液的pH值为12．
| 实验次数 | 称取样品的质量/g | 所加Ba（OH）2溶液的体积/mL | 测得生成沉淀的质量/g |
| 1 | 0.858 | 500 | 1.379 |
| 2 | 1.716 | 500 | |
| 3 | 2.574 | 500 | 4.137 |
| 4 | 3.432 | 500 | 5.516 |
| 5 | 4.290 | 500 | 5.516 |
| 6 | 5.148 | 500 | 5.516 |
（1）写出少量NaHCO3和过量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O．
（2）第2次实验中产生沉淀的质量是2.758g．
（3）样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是2：5．
（4）原Ba（OH）2溶液的浓度为0.056mol•L-1．
（5）室温下取第3组实验所得溶液的1/10，加水配成500mL溶液，则稀释以后溶液的pH值为12．
．
8．某种合金的晶胞结构如图所示，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 该合金属于离子晶体 | B． | 该合金中Au的配位数是4 | ||
| C． | 该合金中Cu的配位数是8， | D． | 该合金的硬度低于Cu |
15．对下列有关物质同分异构体（不考虑立体异构）数目的分析中正确的是（ ）
| 选项 | 分子式 | 限定条件 | 数目 |
| A | C2H4O2 | 能与Na2CO3溶液反应 | 2 |
| B | C4H8Cl2 | 分子中有一个甲基 | 3 |
| C | C4H10O | 不能与钠反应 | 2 |
| D | C8H10 | 含有苯环 | 3 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
16．室温下，某研究小组为探究影响CaCO3与盐酸反应速率的因素，进行了如下实验．
（1）测定0.5mol•L-1盐酸与CaCO3固体的反应速率．
方案1：通过测定生成CO2的体积（或质量）和反应时间计算反应速率；
方案2：通过测定消耗CaCO3固体的质量和反应时间计算反应速率；
（2）探究固体表面积或反应物浓度对化学反应速率的影响．限选试剂与用品：0.5mol•L-1盐酸、块状CaCO3、粉末状CaCO3、蒸馏水、量筒、秒表
①设计实验：在固体表面积或反应物浓度不同的条件下，通过如图1实验装置测定生成等质量CO2所需的时间（或相同时间内生成的CO2的质量）来直接体现反应速率大小．
②参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（写出所选试剂的状态及体积，需测定的物理量数据可用字母表示）．
（3）实验结束后，研究小组将0.1mol•L-1Na2CO3溶液缓慢滴加至实验1反应后的混合溶液中，研究产生沉淀的量，请在图2中画出产生沉淀的质量与滴加Na2CO3溶液体积之间关系的示意图．
（1）测定0.5mol•L-1盐酸与CaCO3固体的反应速率．
方案1：通过测定生成CO2的体积（或质量）和反应时间计算反应速率；
方案2：通过测定消耗CaCO3固体的质量和反应时间计算反应速率；
（2）探究固体表面积或反应物浓度对化学反应速率的影响．限选试剂与用品：0.5mol•L-1盐酸、块状CaCO3、粉末状CaCO3、蒸馏水、量筒、秒表
①设计实验：在固体表面积或反应物浓度不同的条件下，通过如图1实验装置测定生成等质量CO2所需的时间（或相同时间内生成的CO2的质量）来直接体现反应速率大小．
②参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（写出所选试剂的状态及体积，需测定的物理量数据可用字母表示）．
 | V（0.5mol•L-1 HCl）/mL | m（CaCO3）/g | CaCO3状态 | V（蒸馏水）/mL | 实验目的 | |
| 实验1 | 40.0 | 0.8 | ①实验1和2探究固体表面积对反应速率的影响； ②实验1和3探究反应物浓度对反应速率的影响 | |||
| 实验2 | 40.0 | 0.8 | ||||
| 实验3 | 60.0 | 0.8 |
17．下列酸与碱中和反应热化学方程式可用：H+（aq）+OH-（aq）H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1来表示的是（ ）
| A． | CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-Q1 kJ•mol-1 | |
| B． | $\frac{1}{2}$H2SO4（浓）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-Q2 kJ•mol-1 | |
| C． | HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-Q3 kJ•mol-1 | |
| D． | $\frac{1}{3}$H3PO4（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）═$\frac{1}{6}$Ba3（PO4）2（s）+H2O（l）；△H=-Q4 kJ•mol-1 |