某种合金的晶胞结构如图所示.则下列说法正确的是( )A．该合金属于离子晶体B．该合金中Au的配位数是4C．该合金中Cu的配位数是8.D．该合金的硬度低于Cu 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．某种合金的晶胞结构如图所示，则下列说法正确的是（　　）

	A．	该合金属于离子晶体		B．	该合金中Au的配位数是4
	C．	该合金中Cu的配位数是8，		D．	该合金的硬度低于Cu

分析根据合金的结构特点可知，合金应为金属晶体，合金的硬度一般比各自金属的硬度要大，根据Cu-Au合金的结构图可知，以顶点上的铜原子为例，每个铜原子周围距离最近的金原子有8个，分别位于经过该顶点的8个侧面的面心上，每个金原子周围距离最近的铜原子有8个，分别位于与该金原子同一个面的顶点上以及相连的上下底面的面心上，距离为面对角线的一半，据此答题．

解答解：A．根据合金的结构特点可知，合金应为金属晶体，故A错误；
B．根据Cu-Au合金的结构图可知，每个金原子周围距离最近的铜原子有8个，分别位于与该金原子同一个面的顶点上以及相连的上下底面的面心上，距离为面对角线的一半，故B错误；
C．根据Cu-Au合金的结构图可知，以顶点上的铜原子为例，每个铜原子周围距离最近的金原子有8个，分别位于经过该顶点的8个侧面的面心上，故C正确；
D．合金的硬度一般比各自金属的硬度要大，故D错误；
故选C．

点评本题主要考查晶体类型和晶体结构以及合金的性质，难度不大，答题时注意观察晶胞的结构，根据晶胞的结构判断配位数．

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19．提纯液体有机物常采用的操作方法有蒸馏（分馏）、萃取分液．

16．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙． A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是第三周期ⅢA族，A的最高价氧化物的化学式是N₂O₅．
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是O＜N＜Al＜Mg＜Na（用元素符号填写）．
（3）E的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式是Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．
（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应．

3．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石．已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收akJ的能量．下列说法正确的是（　　）
①石墨不如金刚石稳定
②金刚石不如石墨稳定
③等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多
④等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多．

13．氨基呈碱性，氨基酸呈两性，把甘氨酸（氨基乙酸）放入一定pH的溶液中，所得溶液中不能同时大量存在的微粒是（　　）
①H₂NCH₂COOH ②H₃N⁺-CH₂COOH ③H₂NCH₂COO^- ④H₃N⁺-CH₂COO^-．

4．2004年4月15日晚，重庆市江北区天原化工总厂发生氯气泄露事件，消防人员采用消防用水与碱液在外围50米外形成两道水幕进行稀释，稀释后的水进入了天原化工总厂的下水道，有全面的消毒措施．下列适用于消毒用的碱是（　　）

1．（1）某温度下，测得0.1mol•L^-1CH₂COOH溶液的pH为3.0，则CH₂COOH在水中的电离度为1%，此温度CH₂COOH的电离平衡常数为10⁵．
（2）在25℃时，K_甲=1.0×10^-14，测得0.1mol•L^-1NaA溶液的pH=7，则H₂A在水溶液中的电离方程式为H₂A=2H⁺+A^2-，该温度下，将0.01mol•L^-1H₂A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=3．
（3）已知HCN（aq）+NaOH（aq）=NaCN（aq）+H₂O（l）△H=-12.1kJ•mol^-1；
HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1．
则在水溶液中HCN=H⁺+CN^-电离的△H为+45.2kJ•mol^-1．
（4）在容积为2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇的反应为CO₂（g）+3H₂（g）=CH₂OH（g）+H₂O（g）．
①上述可逆反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②在T₁度时，将1molCO₂和3molH₂充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂的转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为$\frac{1-a}{2}$．

2．某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mL b mol•L^-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）．下列说法正确的是（　　）

	A．	若金属有剩余，向溶液中再滴入硫酸后，金属可能溶解，也可能不溶解
	B．	若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe³⁺
	C．	若金属全部溶解，且产生336 mL气体（标准状况），则b=0.3
	D．	当溶液中金属离子只有Fe³⁺、Cu²⁺时，则a与b的关系为：b≥80y（1-$\frac{a}{3}$）

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