Question

6．常温下有以下体积相同的四种溶液：①pH=3的CH₃COOH溶液  ②pH=3的盐酸  ③pH=11的氨水  ④pH=4的NaOH溶液，下列说法正确的是（　　）

• A． ①与②分别与足量镁粉反应，生成H₂的量：①＜②
• B． ②和③混合，所得混合溶液的pH大于7
• C． ③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④
• D． 若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③＞④＞①＞②

Answer 1

分析 A．pH=3的CH₃COOH溶液和pH=3的HCl溶液中c（H⁺）均为10^-3mol/L，醋酸的浓度大于10^-3mol/L；
B．一水合氨为弱碱，不能完全电离，故PH=11的氨水中c（NH₃•H₂O）＞10^-3mol/L，而②中c（HCl）=10^-3mol/L；
C．一水合氨为弱碱，不能完全电离，故PH=11的氨水中c（NH₃•H₂O）＞10^-3mol/L，pH=4的NaOH溶液浓度为10^-4mol/L；
D．加水稀释促进弱电解质的电离，溶液的pH变化小于2个单位．

解答 解：A、pH=3的CH₃COOH溶液和pH=3的HCl溶液中c（H⁺）均为10^-3mol/L，醋酸的浓度大于10^-3mol/L，所以分别与足量镁粉反应，生成H₂的量：①＞②，故A错误；
B．一水合氨为弱碱，不能完全电离，故PH=11的氨水中c（NH₃•H₂O）＞10^-3mol/L，而②中c（HCl）=10^-3mol/L，则两者混合后氨水过量，故所得溶液中除NH₄Cl外，还有过量的氨水，所得混合溶液的pH大于7，故B正确；
C．一水合氨为弱碱，不能完全电离，故PH=11的氨水中c（NH₃•H₂O）＞10^-3mol/L，pH=11的NaOH溶液浓度为10^-3mol/L，所以③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③＞④，故C错误；
D．①pH=3的CH₃COOH溶液，加水稀释促进弱电解质的电离，溶液的pH变化小于2个单位，pH＜5 ②pH=3的盐酸，稀释100倍，pH=5，③pH=11的氨水加水稀释促进弱电解质的电离，溶液的pH变化小于2个单位，pH＞9，④pH=11的NaOH溶液，稀释100倍，pH=9，所以溶液pH大小顺序：③＞④＞②＞①，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了弱电解质溶液中的电离平衡应用，题目难度不大，主要是强酸、弱酸、强碱、弱碱溶液稀释、pH的大小比较，弱电解质电离平衡的移动的判断．