题目内容
15．某负一价阴离子的核外有10个电子，该元素在周期表中的位置是（ ）| A． | 第二周期 IA族 | B． | 第二周期 VIIA族 | C． | 第三周期 IA族 | D． | 第三周期 VIIA族 |
分析 元素负一价阴离子的核外有10个电子，则该元素的质子数为9，根据电子层数=周期数、最外层电子数=主族族序数确定元素在周期表中的位置．
解答 解：元素负一价阴离子的核外有10个电子，则该元素的质子数为10-1=9，该元素的核外电子排布为1s22s22p5，处于p区，属于主族元素，电子层数为2，最外层电子数为7，故处于周期表中第二周期第ⅦA族，故选B．
点评 本题考查周期表的结构与应用，为高频考点，把握元素的位置、原子结构与位置的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
黄冈小状元解决问题天天练系列答案
相关题目
5．化学用语是学习化学的重要工具，下列说法正确的是（ ）
| A． | 电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑ | |
| B． | 外加电流的金属保护中，被保护的金属与电源的正极相连，发生氧化反应 | |
| C． | 粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+ | |
| D． | 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-═Fe2+ |
6．常温下有以下体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的盐酸 ③pH=11的氨水 ④pH=4的NaOH溶液，下列说法正确的是（ ）
| A． | ①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①＜② | |
| B． | ②和③混合，所得混合溶液的pH大于7 | |
| C． | ③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④ | |
| D． | 若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③＞④＞①＞② |
3．下列关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）
| A． | 放电时，电池的负极质量减轻 | |
| B． | 放电时，正极周围的pH升高 | |
| C． | 充电时，电池中硫酸的浓度不断减小 | |
| D． | 充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）+2e-═Pb（s）+SO42-（aq） |
10．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 在钠、钾、铷三种单质中，钠的熔点最高 | |
| B． | 所有碱金属均为银白色 | |
| C． | 同一主族卤素单质从上到下熔沸点依次升高 | |
| D． | 液溴易挥发，可以通过水封的方式进行保存 |
4．下列分子中的14个碳原子一定会处于同一平面上的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |