题目内容
18．下列解释事实的方程式不准确的是（ ）| A． | 测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O?NH4++OH- | |
| B． | 碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2O?HCO3-+OH- | |
| C． | 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+ | |
| D． | 向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+ |
分析 A、氨水中存在如下电离平衡：NH3•H2O?NH4++OH-；
B、碳酸钠溶液中碳酸根离子水解导致溶液显碱性；
C、钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化；
D、明矾中的铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有净水作用．
解答 解：A、氨水中存在如下电离平衡：NH3•H2O?NH4++OH-，0.1mol/L氨水的氢氧根离子浓度小于0.1mol/L，pH为11，故A正确；
B、碳酸钠溶液中碳酸根离子水解导致溶液显碱性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故B正确；
C、钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故C错误；
D、明矾中的铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有净水作用，即Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故D正确．
故选C．
点评 本题涉及盐的水解原理的应用、金属的吸氧腐蚀原理、弱电解质的电离过程等方面的知识，属于综合知识的考查，难度不大．
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暑假作业安徽少年儿童出版社系列答案
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8．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是（ ）
| A． | 该物质一定是钠的化合物 | B． | 该物质一定含钠元素 | ||
| C． | 该物质一定是单质钠 | D． | 能确定是否含钾元素 |
6．常温下有以下体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的盐酸 ③pH=11的氨水 ④pH=4的NaOH溶液，下列说法正确的是（ ）
| A． | ①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①＜② | |
| B． | ②和③混合，所得混合溶液的pH大于7 | |
| C． | ③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④ | |
| D． | 若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③＞④＞①＞② |
13．R2O8n-离子在一定条件下能把Mn2+氧化为MnO4-，若R2O8n-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，有关叙述正确的是（ ）
| A． | n值为2 | |
| B． | 氧化产物与还原产物的物质的量比为2：5 | |
| C． | n值为3 | |
| D． | 氧化性R2O8n-＞MnO4- |
3．下列关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）
| A． | 放电时，电池的负极质量减轻 | |
| B． | 放电时，正极周围的pH升高 | |
| C． | 充电时，电池中硫酸的浓度不断减小 | |
| D． | 充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）+2e-═Pb（s）+SO42-（aq） |
10．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 在钠、钾、铷三种单质中，钠的熔点最高 | |
| B． | 所有碱金属均为银白色 | |
| C． | 同一主族卤素单质从上到下熔沸点依次升高 | |
| D． | 液溴易挥发，可以通过水封的方式进行保存 |
4．某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3•6H2O能否反应产生Cl2．
实验操作和现象：
（1）现象i 中的白雾是HCl小液滴，形成白雾的原因是FeCl3•6H2O 受热水解，生成HCl 气体，同时受热失去结晶水，HCl和H2O 结合形成盐酸小液滴．
（2）分析现象ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：
a．加热FeCl3•6H2O，产生白雾和黄色气体．
b．用KSCN 溶液检验现象ii 和a 中的黄色气体，溶液均变红．
通过该实验说明现象ii 中黄色气体含有FeCl3．
（3）除了氯气可使B 中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：
①实验b 检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是2Fe3++2I-=2Fe2++I2．实验证实推测成立．
②溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是另取一支试管，向其中加入KI-淀粉溶液，再滴入几滴HCl 溶液，在空气中放置，观察一段时间后溶液是否变蓝．
（4）为进一步确认黄色气体是否含有 Cl2，小组提出两种方案，无证实了Cl2的存在．
方案 1：在A、B 间增加盛有某种试剂的洗气瓶C．
方案 2：将B 中KI-淀粉溶液替换为NaBr 溶液；检验 Fe 2+．
现象如下：
方案1B中溶液变为蓝色
方案2B中溶液呈浅橙红色；未检出Fe 2+
①方案1 的C 中盛放的试剂是饱和NaCl 溶液．
②方案2 中检验 Fe 2+的原因是排除Fe3+将Br-氧化成Br2 的可能性．
③综合方案1、2 的现象，说明选择NaBr 溶液的依据是Br-可以被Cl2 氧化成Br2，但不会被Fe3+氧化为Br2．
（5）将A 中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A 中产生Cl2的化学方程式是3MnO2+4FeCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O．
实验操作和现象：
| 操作 | 现象 |
| 点燃酒精灯，加热 | iA中部分固体溶解，上方出现白雾 ii稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 iiiB中溶液变蓝 |
（2）分析现象ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：
a．加热FeCl3•6H2O，产生白雾和黄色气体．
b．用KSCN 溶液检验现象ii 和a 中的黄色气体，溶液均变红．
通过该实验说明现象ii 中黄色气体含有FeCl3．
（3）除了氯气可使B 中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：
①实验b 检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是2Fe3++2I-=2Fe2++I2．实验证实推测成立．
②溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是另取一支试管，向其中加入KI-淀粉溶液，再滴入几滴HCl 溶液，在空气中放置，观察一段时间后溶液是否变蓝．
（4）为进一步确认黄色气体是否含有 Cl2，小组提出两种方案，无证实了Cl2的存在．
方案 1：在A、B 间增加盛有某种试剂的洗气瓶C．
方案 2：将B 中KI-淀粉溶液替换为NaBr 溶液；检验 Fe 2+．
现象如下：
| 方案1 | B中溶液变为蓝色 |
| 方案2 | B中溶液呈浅橙色；未检出Fe2+ |
方案2B中溶液呈浅橙红色；未检出Fe 2+
①方案1 的C 中盛放的试剂是饱和NaCl 溶液．
②方案2 中检验 Fe 2+的原因是排除Fe3+将Br-氧化成Br2 的可能性．
③综合方案1、2 的现象，说明选择NaBr 溶液的依据是Br-可以被Cl2 氧化成Br2，但不会被Fe3+氧化为Br2．
（5）将A 中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A 中产生Cl2的化学方程式是3MnO2+4FeCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O．