题目内容
W、X、Y、Z、M、Q均为除稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，Z与M的最低负化合价相同，X、M在周期表中位置如表所示．
（1）X在周期表中的位置为 ，Q的元素名称为 ；
（2）Z与W形成的4核离子的电子式为 ；
（3）由W、Y、Z、M组成的离子化合物在溶液中相互反应的离子方程式为 ．
（4）W2与Z2反应化合物甲，W2与Q2反应生成化合物乙．已知反应：乙（g）+Z2（g）→甲（g）+Q2（g），每生成1mol Q2放热57.8kJ．写出该反应的热化学方程式 ：
（5）X、Y可分别与Z以原子个数比1：1形成化合物丙和丁．在催化剂存在条件下，丙与丁发生可逆反应，生成单质Y2和另一种化合物戊．写出该反应的化学方程式 ．
（6）将1mol丙气体和1mol丁气体充入一装有催化剂的恒压容器中，充分反应达平衡后：
①若气体体积较原来减少23%，则丁的转化率为 ；
②已知该反应△H＜0，则升高温度，平衡常数K值将 （填变大、变小或不变）；
③若仅将压强增大为原来的2倍，再次达平衡后，混合气体中丁的体积分数将 （填变大、变小或不变）．
| X | ||
| M |
（2）Z与W形成的4核离子的电子式为
（3）由W、Y、Z、M组成的离子化合物在溶液中相互反应的离子方程式为
（4）W2与Z2反应化合物甲，W2与Q2反应生成化合物乙．已知反应：乙（g）+Z2（g）→甲（g）+Q2（g），每生成1mol Q2放热57.8kJ．写出该反应的热化学方程式
（5）X、Y可分别与Z以原子个数比1：1形成化合物丙和丁．在催化剂存在条件下，丙与丁发生可逆反应，生成单质Y2和另一种化合物戊．写出该反应的化学方程式
（6）将1mol丙气体和1mol丁气体充入一装有催化剂的恒压容器中，充分反应达平衡后：
①若气体体积较原来减少23%，则丁的转化率为
②已知该反应△H＜0，则升高温度，平衡常数K值将
③若仅将压强增大为原来的2倍，再次达平衡后，混合气体中丁的体积分数将
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：W、X、Y、Z、M、Q均为除稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，Z与M的最低负化合价相同，则Z和M位于同一主族，根据元素在周期表中的位置知，X位于第二周期，M位于第三周期，最外层电子数不大于8，则W最外层电子数是1，其原子序数最小，为Li或H元素、X为C元素，M是S元素，Z和M位于同一主族，则Z是O元素，Y是N元素，Q为Cl元素，Z与W形成的4核离子，则W是H元素，结合物质结构性质解答前三小题；
（4）根据热化学方程式的意义来回答；
（5）根据题干已知信息书写化学反应方程式；
（6）根气体物质的量差量法结合已知数据进行计算即可．
（4）根据热化学方程式的意义来回答；
（5）根据题干已知信息书写化学反应方程式；
（6）根气体物质的量差量法结合已知数据进行计算即可．
解答：
解：W、X、Y、Z、M、Q均为除稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，Z与M的最低负化合价相同，则Z和M位于同一主族，根据元素在周期表中的位置知，X位于第二周期，M位于第三周期，最外层电子数不大于8，则W最外层电子数是1，其原子序数最小，为Li或H元素、X为C元素，M是S元素，Z和M位于同一主族，则Z是O元素，Y是N元素，Q为Cl元素，Z与W形成的4核离子，则W是H元素，
（1）X是C元素，位于第二周期第IVA族，Q是氯元素，故答案为：第二周期、IVA族；氯；
（2）Z与W形成的4核离子为水和氢离子，其电子式为
，故答案为：；
（3）由W、Y、Z、M组成的离子化合物有亚硫酸氢钠和硫酸氢钠，硫酸氢钠溶液呈强酸性，氢离子和亚硫酸氢根离子反应生成二氧化硫和水，反应方程式为：SO32-+2H+=SO2↑+H2O 或 HSO3-+H+=SO2↑+H2O，
故答案为：SO32-+2H+=SO2↑+H2O 或 HSO3-+H+=SO2↑+H2O；
（4）H2与O2反应生成化合物甲为H2O，H2与Cl2反应生成化合物乙为HCl，已知：HCl（g）+O2（g）→H2O（g）+Cl2（g），每生成1mol Cl2放热57.8kJ，则该反应的热化学方程式为：2HCl（g）+
O2（g）=H2O（g）+Cl2（g）△H=-57.8 kJ/mo或4HCl（g）+O2（g）=2H2O（g） 2Cl2（g）△H=-115.6 kJ/mol，
故答案为：2HCl（g）+
O2（g）=H2O（g）+Cl2（g）△H=-57.8 kJ/mo或4HCl（g）+O2（g）=2H2O（g） 2Cl2（g）△H=-115.6 kJ/mol；
（5）C、N可分别与O以原子个数比1：1形成化合物丙和丁，则丙为CO、丁为NO，在催化剂存在条件下，丙与丁发生可逆反应，生成单质N2和另一种化合物戊，根据元素守恒及电子转移守恒可知戊为CO2，该反应的化学方程式：2CO+2NO
N2+2CO2，故答案为：2CO+2NON2+2CO2；
（6）将1molCO气体和1molNO气体充入一装有催化剂的恒压容器中，充分反应达平衡后：
①若气体体积较原来减少23%，则混合气体减少物质的量=（1mol+1mol）×23%=0.46mol，则：
2CO+2NON2+2CO2 气体物质的量减少
2 1
n（NO） 0.46mol
故n（NO）=
=0.92mol，
则NO的转化率=
×100%=92%，
故答案为：92%；
②对于放热反应，温度升高，则K减小，故答案为：变小；
③增大压强，化学平衡正向移动，所以再次达平衡后，混合气体中NO的体积分数将减小，故答案为：变小．
（1）X是C元素，位于第二周期第IVA族，Q是氯元素，故答案为：第二周期、IVA族；氯；
（2）Z与W形成的4核离子为水和氢离子，其电子式为
，故答案为：；（3）由W、Y、Z、M组成的离子化合物有亚硫酸氢钠和硫酸氢钠，硫酸氢钠溶液呈强酸性，氢离子和亚硫酸氢根离子反应生成二氧化硫和水，反应方程式为：SO32-+2H+=SO2↑+H2O 或 HSO3-+H+=SO2↑+H2O，
故答案为：SO32-+2H+=SO2↑+H2O 或 HSO3-+H+=SO2↑+H2O；
（4）H2与O2反应生成化合物甲为H2O，H2与Cl2反应生成化合物乙为HCl，已知：HCl（g）+O2（g）→H2O（g）+Cl2（g），每生成1mol Cl2放热57.8kJ，则该反应的热化学方程式为：2HCl（g）+
| 1 |
| 2 |
故答案为：2HCl（g）+
| 1 |
| 2 |
（5）C、N可分别与O以原子个数比1：1形成化合物丙和丁，则丙为CO、丁为NO，在催化剂存在条件下，丙与丁发生可逆反应，生成单质N2和另一种化合物戊，根据元素守恒及电子转移守恒可知戊为CO2，该反应的化学方程式：2CO+2NO
N2+2CO2，故答案为：2CO+2NON2+2CO2；（6）将1molCO气体和1molNO气体充入一装有催化剂的恒压容器中，充分反应达平衡后：
①若气体体积较原来减少23%，则混合气体减少物质的量=（1mol+1mol）×23%=0.46mol，则：
2CO+2NO
N2+2CO2 气体物质的量减少2 1
n（NO） 0.46mol
故n（NO）=
| 0.46×2 |
| 1 |
则NO的转化率=
| 0.92 |
| 1 |
故答案为：92%；
②对于放热反应，温度升高，则K减小，故答案为：变小；
③增大压强，化学平衡正向移动，所以再次达平衡后，混合气体中NO的体积分数将减小，故答案为：变小．
点评：本题考查了元素周期律和元素周期表的综合应用，涉及热化学方程式的书写、化学平衡的移动以及计算等知识点，根据原子结构结合元素周期律来分析解答，属于综合知识的考查，难度较大．
练习册系列答案
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