(1)25℃时.pH=12的KOH溶液和pH=12的K2CO3溶液中.由水电离出的C(OH-)之比是．(2)已知常温下0.1mol?L-1 CH3COONa溶液PH约为8①用离子方程式表示CH3COONa溶液PH为8的原因: ,②溶液中:C(OH-)= + ,C(Na+)= + ．(3)实验室在配制FeCl3的溶液时.常将FeCl3固体先溶于中.然后再用蒸馏水稀释到所需� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）25℃时，pH=12的KOH溶液和pH=12的K₂CO₃溶液中，由水电离出的C（OH^-）之比是

．
（2）已知常温下0.1mol?L^-1 CH₃COONa溶液PH约为8
①用离子方程式表示CH₃COONa溶液PH为8的原因：

；
②溶液中：C（OH^-）=

；C（Na⁺）=

．
（3）实验室在配制FeCl₃的溶液时，常将FeCl₃固体先溶于

中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解，否则得到的是浑浊的溶液．

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：（1）依据25℃时，水溶液中存在离子积常数Kw=10^-14计算，水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同分析；
（1）依据25℃时，水溶液中存在离子积常数Kw=10^-14计算，水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同分析；
（2）①CH₃COONa溶液PH=8是因为溶液中醋酸根离子水解结合水电离出的氢离子，促进水电离平衡正向进行，溶液中氢氧根离子浓度增大；
②醋酸钠溶液中存在物料守恒，质子守恒分析；
（3）氯化铁溶液中铁离子水解溶液呈酸性；配制氯化铁溶液为防止水解可以溶解在浓盐酸溶液中再加水稀释得到所需浓度的溶液；

解答： 解：（1）25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的C（OH^-）=C（H⁺）=10^-12mol/L，pH=12.0的K₂CO₃溶液中，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，Kw=c（H⁺）c（OH^-），由水电离出来的C（OH^-）=

10-14

c(H+)

10-14

10-12

=10^-2mol/L，由水电离出的C（OH^-）之比=10^-12mol/L：10^-2mol/L=1：10¹⁰；
故答案为：1：10¹⁰；
（2）①CH₃COONa溶液PH=8是因为溶液中醋酸根离子水解结合水电离出的氢离子，促进水电离平衡正向进行，溶液中氢氧根离子浓度增大，水解离子方程式为：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
故答案为：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
②溶液中存在氢离子，氢氧根离子，醋酸根离子，钠离子，依据溶液中物料守恒和质子守恒分析写出，物料守恒为醋酸根和钠元素守恒：C（Na⁺）=C（CH₃COOH）+C（CH₃COO^-），质子守恒为水电离出氢离子和氢氧根守恒，浓度关系为：C（OH^-）=C（H⁺）+C（CH₃COOH）；
故答案为：C（H⁺）、C（CH₃COOH）； C（CH₃COOH）、C（CH₃COO^-）；
（3）氯化铁溶液中铁离子水解溶液呈酸性，水解离子方程式为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，溶液PH小于7；配制氯化铁溶液为防止水解可以溶解在浓盐酸溶液中再加水稀释得到所需浓度的溶液；
故答案为：较浓的盐酸；

点评：本题考查了水的电离平衡影响因素分析，离子积常数影响因素和计算，电解质溶液中离子浓度大小、质子守恒、物料守恒的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．