Question

（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ?mol^-1，写出其热化学方程式：

 

．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H₂（g）+

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O₂（l）═H₂O（l）的△H=

 

kJ?mol^-1，氢气的燃烧热为

 

kJ?mol^-1．
（2）氢氧燃料电池是常见的燃料电池，在电解质溶液是KOH溶液的负极反应为

 

．

Answer 1

考点：热化学方程式,燃烧热,化学电源新型电池

专题：化学反应中的能量变化,电化学专题

分析：（1）依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式；依据热化学方程式和盖斯定律计算生成液态水放出的热量，依据燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
（2）氢氧燃料电池中氢气在负极失电子发生氧化反应，氧气在正极得到电子发生还原反应，负极上氢气失电子在碱溶液中生成水；

解答： 解：（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ?mol^-1，其热化学方程式为：H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8 kJ/mol；
若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则18g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ×18=43.992KJ；
热化学方程式为①H₂O（g）=H₂O（l）△H=-43.992KJ/mol，；②H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8 kJ/mol，
依据盖斯定律①+②得到热化学方程式为：H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.792kJ/mol，该热化学方程式是表示的氢气的燃烧热，所以燃烧热为：-285.792KJ/mol；
故答案为：H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8 kJ/mol：-285.792KJ/mol；-285.792KJ/mol；
（2）氢氧燃料电池中氢气在负极失电子发生氧化反应，氧气在正极得到电子发生还原反应，负极上氢气失电子在碱溶液中生成水，负极上发生的电极反应为：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O；
故答案为：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O；

点评：本题考查了热化学方程式书写方法和盖斯定律的计算应用，原电池原理的分析判断，掌握基础和原理是关键，题目较简单．