Question

一定温度下，体积不变的密闭容器中进行下列可逆反应：N₂+3H₂?2NH₃，请判断下列各情况能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（　　）

• A、反应物浓度等于生成物浓度
• B、容器中N₂、H₂、NH₃浓度之比为1：3：2
• C、3v（N₂正）=v（H₂正）
• D、反应混合体系的压强不随时间的变化而变化

Answer 1

考点：化学平衡状态的判断

专题：化学平衡专题

分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答： 解：A、反应物浓度等于生成物浓度，而不是不变，故A错误；
B、容器中N₂、H₂、NH₃浓度之比可能为1：3：2，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故B错误；
C、3v（N₂正）=v（H₂正），从开始到平衡一直相等，故C错误；
D、反应混合体系的压强不随时间的变化而变化，正逆反应速率相等，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．