题目内容

在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65KJ的热量．
（1）写出该反应的热化学方程式
 
．
（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ?mol-1，则16g液态水气化时，放出的热量是
 
KJ．
考点：热化学方程式,有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：（1）计算1mol液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量，可写出反应的热化学方程式；
（2）根据盖斯定律书写计算；
解答： 解：（1）0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量，1mol液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量641.625kJ，则热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625 kJ?mol-1，
故答案为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625 kJ?mol-1；
（2）H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1，16g液态水气化时放出的热量=
16g×44KJ
18g
=39.1kJ，故答案为：39.1；
点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
（1）将ag氯化钙溶于1.8L水中，恰好使钙离子数与水分子数之比为1：100，则a值为
 
．
（2）在反应2A+B=3C+2D中，已知3.4gA与3.2gB完全反应，生成4.8gC，又知道D的式量为18，则B的式量是
 

（3）25.4g 某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，则ACl2的摩尔质量是
 
；A的相对原子质量是
 
；ACl2的化学式是
 
．
（4）某混合物由Na2SO4、Al2（SO4）3组成，已知Na、Al两元素的质量之比为23：9，则Na2SO4和Al2（SO4）3物质的量之比为
 
，含1.00mol SO42-的该混合物的质量为
 
．
命名下列物质或根据题意写出结构简式
（1）的系统命名法名称是
 
．
（2）的名称是
 
．
（3）2-甲基-1-丁烯的结构简式
 
，
（4）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式
 
．
血红素中含有C、O、N、Fe五种元素．回答下列问题：
（1）C、N、O、H四种元素中电负性最小的是
 
（填元素符合），写出基态Fe原子的核外电子排布式
 
．
（2）图1所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构式．血红素中N原子的杂化方式有
 
，在图2的方框内用“→”标出Fe2+的配位键．

（3）N与H形成的化合物肼（N2H4）可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ?mol-1 ，若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有
 
mol．
（4）根据等电子原理，写出CN-的电子式
 
，1mol O22+中含有的π键数目为
 
．
（5）下列说法正确的是
A．P和S属于第三周期元素，P的第一电离能比S小
B．Na和Rb属于第ⅠA族元素，Rb失电子能力比Na强
C．C和Si属于第ⅣA族元素，Si比C更容易和氢气反应
D．Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱．
近年来，国际原油价格大幅上涨，促使各国政府加大生物能源生产，其中酒精汽油已进入实用化阶段．
（1）乙醇在铜或银作催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成X，X可发生银镜反应，请写出此反应方程式：
 

（2）乙醇可以与酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成Y，Y含有官能团的名称是
 
．在浓硫酸存在下加热，乙醇与Y反应可生成一种有香味的物质W，化学方程式为：
 

（3）现代石油化工采用银作催化剂，乙烯能被氧气氧化生成环氧乙烷（），该反应的原子利用率为100%，反应的化学方程式为
 
．
W、X、Y、Z、M、Q均为除稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，Z与M的最低负化合价相同，X、M在周期表中位置如表所示．
X
M
（1）X在周期表中的位置为
 
，Q的元素名称为
 
；
（2）Z与W形成的4核离子的电子式为
 
；
（3）由W、Y、Z、M组成的离子化合物在溶液中相互反应的离子方程式为
 
．
（4）W2与Z2反应化合物甲，W2与Q2反应生成化合物乙．已知反应：乙（g）+Z2（g）→甲（g）+Q2（g），每生成1mol Q2放热57.8kJ．写出该反应的热化学方程式
 
：
（5）X、Y可分别与Z以原子个数比1：1形成化合物丙和丁．在催化剂存在条件下，丙与丁发生可逆反应，生成单质Y2和另一种化合物戊．写出该反应的化学方程式
 
．
（6）将1mol丙气体和1mol丁气体充入一装有催化剂的恒压容器中，充分反应达平衡后：
①若气体体积较原来减少23%，则丁的转化率为
 
；
②已知该反应△H＜0，则升高温度，平衡常数K值将
 
（填变大、变小或不变）；
③若仅将压强增大为原来的2倍，再次达平衡后，混合气体中丁的体积分数将
 
（填变大、变小或不变）．
已知反应：
①SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
②SO2+2H2S=3S↓+2H2O；
③SO2+Br2+H2O=H2SO4+2HBr；
（1）将③反应中的反应物和生成物化学式填入下表，
类型 酸性氧化物 电解质 非电解质
化学式
 
 
 
（2）写出Na2SO3电离的方程式
 
；
（3）从①反应后的溶液中获取Na2SO3晶体，需进行的操作是
 
；
从②反应后的溶液中获取S单质，需进行的操作是
 
；
从③反应中提取剩余的Br2，需进行的操作是
 
．
有以下6种物质，结合相关问题填空：
①Al  ②FeCl3溶液 ③SO2  ④碱石灰  ⑤液氨  ⑥NaOH固体
（1）能导电的是
 
；属于非电解质的是
 

（2）碱石灰常用作干燥剂，其不能干燥下列
 
气体（以上各空用相关编号填写）
A．H2       B．NH3     C．CO2     D．O2
（3）①与⑥溶液反应的化学方程式为：
 

（4）向②溶液中加入KI溶液后，用CCl4萃取，CCl4层呈紫色，写出该反应过程的离子方程式：
 
．
下列溶液一定呈中性的是（　　）
A、pH=7的溶液
B、c（H+）=c（OH-）的溶液
C、非电解质溶于水得到的溶液
D、由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

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