Question

（1）已知25℃时，C₂H₅OH（l）的燃烧热为1366.8kJ/mol，用热化学方程式表示：

 

；
（2）列出可逆反应Br₂+H₂O?H⁺+Br^-+HBrO的平衡常数的表达式：

 

；
（3）用惰性电极电解MgBr₂溶液的阴极反应方程式：

 

；
（4）硫酸为电解质溶液的甲烷燃料电池中，正极反应方程式：

 

；
（5）已知右图针筒内发生可逆反应：2NO₂?N₂O₄，平衡后，在恒温条件下把针筒往里推（减小体积），试描述观察到的现象．
①若从侧面观察，则看到的现象为：

 

；
②若从正向观察，则看到的现象为：

 

．
（6）可逆反应3A（g）3B（？）+C（？）△H＞0，达到化学平衡后，升高温度．若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量

 

；若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量

 

．（填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”）

Answer 1

考点：热化学方程式,常见化学电源的种类及其工作原理,化学平衡常数的含义,化学平衡的影响因素

专题：基本概念与基本理论

分析：（1）依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量计算分析，标注物质聚集状态和对应焓变写出热化学方程式；
（2）依据反应的离子方程式和平衡常数概念书写，注意纯液体不写入表达式；
（3）依据电解原理分析，用惰性电极电解MgBr₂溶液阴极上是氢离子得到电子生成氢气；
（4）酸性溶液中甲烷燃料电池中甲烷失电子生成二氧化碳，氧气在正极得到电子生成水；
（5）2NO₂?N₂O₄，反应是气体体积减小的反应，平衡后，在恒温条件下把针筒往里推（减小体积），增大压强平衡正向进行，二氧化氮是红棕色气体，四氧化二氮为无色气体；
（6）反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，结合物质的状态判断相对分子质量的变化；

解答： 解：（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，乙醇的燃烧热为-1366.8kJ/mol，燃烧热的热化学方程式为：
C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8 kJ?mol^-1 ；
故答案为：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8 kJ?mol^-1；
（2）列出可逆反应Br₂+H₂O?H⁺+Br^-+HBrO的平衡常数的表达式

c(HBrO)c(Br-)c(H+)

c(Br2)

；
故答案为：

c(HBrO)c(Br-)c(H+)

c(Br2)

；
（3）用惰性电极电解MgBr₂溶液阴极上是氢离子得到电子生成氢气，阴极电极反应2H⁺+2e^-=H₂↑；
故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；
（4）酸性溶液中甲烷燃料电池中，氧气在正极得到电子生成水，电极反应为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；
故答案为：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；
（5）二氧化氮是红棕色气体，四氧化二氮为无色气体，2NO₂?N₂O₄，反应是气体体积减小的反应，平衡后，在恒温条件下把针筒往里推（减小体积），增大压强平衡正向进行，侧面观察，气体颜色先因为气体体积减小变深，随平衡移动颜色变浅，但比原平衡颜色深，正面观察应是颜色不变随后变浅；
故答案为：先变深后变浅，颜色不变随后变浅；
（6）反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，结合物质的状态判断相对分子质量的变化；
若B是气体，C不是气体，气体的物质的量不变，但气体的质量减小，则相对分子质量减小；
若B、C都不是气体，气体只有A，则气体的平均相对分子质量不变；
故答案为：变小；不变；

点评：本题考查化学平衡的移动，侧重于基础知识的考查，为高考高频考点，注意把握相关基础知识的积累，难度不大．