题目内容

7．纯碱水解的化学方程式如下：Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH．将纯碱的水溶液加热蒸发、灼烧，可得到的物质是（　　）
A．只有氢氧化钠B．碳酸钠和氢氧化钠
C．碳酸氢钠和氢氧化钠D．只有碳酸钠

分析 将纯碱的水溶液加热，促进Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH水解平衡正向移动，然后NaHCO3、NaOH反应又生成Na2CO3，灼烧时Na2CO3不分解，以此解答该题．

解答 解：碳酸钠溶液中存在着Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH的平衡，加热生成NaHCO3、NaOH，最后NaHCO3、NaOH反应又生成Na2CO3，灼烧时Na2CO3不分解，仍为Na2CO3，
故选D．

点评 本题考查碳酸钠以及盐类水解知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，组合把握碳酸钠的水解的特点，难度不大．

练习册系列答案
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17．下列说法中正确的是（　　）
A．物质发生化学反应都伴随着能量变化
B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生产物的总能量有可能相同
D．如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为放热反应
18．断裂1mo1Cl-Cl键吸收QkJ能量，则2molCl原子所具有的能量比1molCl2具有的能量（　　）
A．低QkJB．低2QkJC．高QkJD．高2QkJ
15．3-氯戊烷是-种有机合成中间体，下列有关3-氯戊烷的叙述正确的是（　　）
A．3-氯戊烷的分子式为C6H9Cl3B．3-氯戊烷属于烷烃
C．3-氯戊烷的一溴代物共有3种D．3-氯戊烷的同分异构体共有6种
2．已知下列金属晶体，Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au其堆积方式为：
（1）简单立方的是Po，配位数为6．
（2）钾型的是K、Fe和Na，配位数为8．
（3）镁型的是Mg、Zn，配位数为12．
（4）铜型的是Cu和Au，配位数为12．
1．市场上销售的某种食盐精制盐的配料是食盐，碘酸钾，抗结剂，碘含量（以碘计）是20-50mg/kg，已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，其学生测定使用精制盐的碘含量，其步骤：
a．准确称取Wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.00mL，恰好反应完全．
（1）判断c中恰好反应完全的依据是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色．
（2）b中反应所产生的I2的物质的量是1.0×10-5mol．
（3）根据以上实验，所测精制盐的碘含量是$\frac{423}{w}$mg/kg（用含W的代数式表示）
8．在25℃时，FeS的Ksp=6.3×10-18，CuS的Ksp=1.3×10-36，ZnS的Ksp=1.3×10-24．下列有关说法中正确的是（　　）
A．25℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．25℃时，向含有等物质的量的FeCl2、CuCl2的混合液中逐滴加入Na2S，最先出现沉淀的是FeS
C．除去ZnCl2溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂
D．将足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，S2-能达到的最大浓度为$\sqrt{1.3}×{10^{-18}}mol/L$
5．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释10倍后，下列说法正确的是（　　）
A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强
B．醋酸的电离程度增大，c（H+）减小
C．再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7
D．稀释后溶液pH=4
6．常温下，两种溶液①0.1mol/L NH3•H2O  ②0.1mol/L CH3COOH中：
（1）溶液①的pH＞ 7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是NH3•H2O?NH4++OH-
（用离子方程式表示）．
（2）溶液②呈酸 性（填“酸”、“碱”或“中”）．升温可以促进（填“促进”或“抑制”） CH3COOH的电离．
（3）溶液①中c（NH4+） 的大小为b（填字母）．
a．等于0.1mol/L        b．小于0.1mol/L        c．大于0.1mol/L．

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