下列有关物理性质的比较不正确的是( )A．熔点:MgO＞CaSB．熔点:Li＞NaC．沸点:SiCl4＞CF4D．沸点:邻硝基苯酚＞间硝基苯酚题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．下列有关物理性质的比较不正确的是（　　）

	A．	熔点：MgO＞CaS		B．	熔点：Li＞Na
	C．	沸点：SiCl₄＞CF₄		D．	沸点：邻硝基苯酚＞间硝基苯酚

分析 A．离子半径越小，晶格能越大；
B．碱金属从上到下熔点减小，但Na大于K；
C．均非分子晶体，相对分子质量大的沸点大；
D．邻硝基苯酚形成分子内氢键，间硝基苯酚形成分子间氢键．

解答解：A．离子半径越小，晶格能越大，则熔点：MgO＞CaS，故A正确；
B．碱金属从上到下熔点减小，但Na大于K，则熔点：Li＞Na，故B正确；
C．均非分子晶体，相对分子质量大的沸点大，则沸点：SiCl₄＞CF₄，故C正确；
D．邻硝基苯酚形成分子内氢键，间硝基苯酚形成分子间氢键，则沸点：邻硝基苯酚＜间硝基苯酚，故D错误；
故选D．

点评本题考查物质性质的比较，为高频考点，把握物质的性质、比较方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

，3，4-二甲基-4-乙基庚烷的结构简式为CH₃CH₂CH（CH₃）C（CH₃）（CH₂CH₃）CH₂CH₂CH₃．

1．春节期间，很多城市都会燃放烟花鞭炮增强节日气氛，但烟花爆竹燃放直接导致空气质量下降，会引起空气中PM2.5浓度上升、SO₂和NO₂含量升高．某实验小组同学欲探究SO₂的性质，并测定空气中SO₂的含量．
（1）他们设计如下实验装置，探究SO₂的性质

①如何检查装置A的气密性关闭分液漏斗活塞，用导管连接出口插入水槽中，用手捂住锥形瓶加热，若出气泡冒出，冷却后有一段液柱，则证明气密性良好．
②能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为D中出现浅黄色沉淀或浑浊．
③装置B用于检验SO₂的漂白性，其中所盛试剂为品红溶液．
④装置C中反应的离子方程式为I₂+SO₂+2H₂O=2I^-+4H⁺+2SO₄^2-．
（2）他们用如图所示的装置测定SO₂催化氧化为SO₃的转化率．（已知SO₃熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO₂的影响．）

①实验时a中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是提高二氧化硫的转化率．
②当停止通入SO₂，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是排尽装置中二氧化硫及三氧化硫，使三氧化硫在C中成分冷却，二氧化硫被D充分吸收．
③实验结束后，若装置c增加的质量为m g，装置d中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是[$\frac{m}{80}$÷（$\frac{m}{80}$+$\frac{n}{233}$）]×100%（用含字母的代数式表示，不用化简）．
（3）他们拟用以下装置测定空气中SO₂含量（假设空气中无其他还原性气体）．

请你选用装置a（填“a”或“b”）完成实验，简述实验过程（操作、现象、数据等）当溶液刚褪色时，测定通入空气的体积V．

18．断裂1mo1Cl-Cl键吸收QkJ能量，则2molCl原子所具有的能量比1molCl₂具有的能量（　　）

5．标准状态下，在三个干燥的烧瓶中分别充入：①纯净的氨气，②纯净的NO₂气体，③NO₂和O₂按4：1混合而成的气体．然后各做喷泉实验．实验后，三个烧瓶中溶液的物质的量浓度之比为（　　）

15．3-氯戊烷是-种有机合成中间体，下列有关3-氯戊烷的叙述正确的是（　　）

	A．	3-氯戊烷的分子式为C₆H₉Cl₃		B．	3-氯戊烷属于烷烃
	C．	3-氯戊烷的一溴代物共有3种		D．	3-氯戊烷的同分异构体共有6种

2．已知下列金属晶体，Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au其堆积方式为：
（1）简单立方的是Po，配位数为6．
（2）钾型的是K、Fe和Na，配位数为8．
（3）镁型的是Mg、Zn，配位数为12．
（4）铜型的是Cu和Au，配位数为12．

8．在25℃时，FeS的K_sp=6.3×10^-18，CuS的K_sp=1.3×10^-36，ZnS的K_sp=1.3×10^-24．下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	25℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
	B．	25℃时，向含有等物质的量的FeCl₂、CuCl₂的混合液中逐滴加入Na₂S，最先出现沉淀的是FeS
	C．	除去ZnCl₂溶液中的Cu²⁺，可以选用FeS作沉淀剂
	D．	将足量CuSO₄溶解在0.1mol/L的H₂S溶液中，S^2-能达到的最大浓度为$\sqrt{1.3}×{10^{-18}}mol/L$

9．实验室需配置100mL2.00mol/LNaCl溶液，请你参与实验过程，并完成相关实验报告（填写表格中横线上所示内容）．

实验原理	m=cVM
实验仪器	托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管
实验步骤	（1）计算：溶质NaCl固体的质量为11.7g．（2）称量：用托盘天平称取所需NaCl固体．（3）溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水搅拌．（4）转移、洗涤：将烧杯中的溶液注入容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入容量瓶中．（5）定容：将蒸馏水注入仪器至液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．（6）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，然后静置．
思考与探究	（7）某同学在实验步骤（6）后，发现凹液面低于刻度线，于是再向容器中滴加蒸馏水至刻度线，该同学所配置溶液是浓度＜（填“＞”、“=”或“＜”）2.00mol/L．

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