已知氢气和氧气反应生成4.5g水蒸气.同时放出60.45kJ的热量.则下列热化学方程式正确的是( )A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-483.6kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-241.8kJ/molD．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

2．已知氢气和氧气反应生成4.5g水蒸气，同时放出60.45kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（　　）

	A．	2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol		B．	2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-483.6kJ/mol
	C．	2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol		D．	2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-241.8kJ/mol

分析 n（H₂O）=$\frac{4.5g}{18g/mol}$=0.25mol，同时放出60.45kJ的热量，则生成1mol蒸气，同时放出热量为$\frac{60.45kJ}{0.25}$=241.8kJ，结合物质的状态、焓变书写热化学方程式．

解答解：n（H₂O）=$\frac{4.5g}{18g/mol}$=0.25mol，同时放出60.45kJ的热量，则生成1mol蒸气，同时放出热量为$\frac{60.45kJ}{0.25}$=241.8kJ，则该反应的热化学方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol或2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，
故选A．

点评本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握物质的量与热量的关系、热化学方程式的书写为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意水的状态，题目难度不大．

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12．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H
（1）能判断反应达到平衡状态的依据是CD （填字母序号）．
A．2V_逆（H₂）=V_正（CO）
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
E．容器内CO、H₂、CH₃OH的浓度之比为1：2：1
F、CO、H₂、CH₃OH的速率之比为1：2：1
（2）CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1，该反应△H＜0（填“＞”或“＜”）

（3）一定温度下，将4a mol H₂和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50%，则：
①该反应的平衡常数为$\frac{1}{{a}^{2}}$．
②若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H₂ 和amol CH₃OH，判断平衡移动的方向是正向移动（“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；
③在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，与原平衡相比，下列有关说法正确的是BC（填字母）．
A．H₂的浓度减小；
B．正反应速率加快，逆反应速率也加快；
C．甲醇的物质的量增加；
D．重新平衡时，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大；
（4）图2表示在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中H₂的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A＜ C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A= C，由状态B到状态A，可采用降温的方法（填“升温”或“降温”）．
（5）甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图3，写出 a处电极上发生的电极反应式CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．

13．化学与社会、生活密切相关．下列叙述错误的是（　　）

	A．	用活性炭做净化剂去除冰箱中异味
	B．	Fe₂O₃俗称铁红，常用作红色油漆和涂料
	C．	推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染
	D．	在食品袋中放入盛有CaCl₂•6H₂O和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

10．下列事实与胶体性质无关的是（　　）

	A．	向豆浆中加入硫酸钙做豆腐
	B．	将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
	C．	利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
	D．	观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路

17．设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	1 mol NH₃所含有的电子数为17N_A
	B．	常温常压下，22.4 L氧气所含的原子数为2N_A
	C．	常温常压下，48g O₃所含的氧原子数为3N_A
	D．	1 mol/L NaCl溶液中所含的Na⁺数为N_A

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是两种物质
	B．	氧化还原反应中氧化产物和还原产物一定是两种物质
	C．	作氧化剂的物质一定不能作还原剂
	D．	所含元素处于中间价态时的物质，既可作氧化剂也可作还原剂

7．氨气在工业上有广泛用途．请回答以下问题：
（1）工业上利用N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0合成氨，某小组为了探究外界条件对该反应的影响，以c₀mol/L H₂参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，如图A．

①相对a而言，b可能改变的条件是增大c（N₂），判断的理由是a、b起始浓度相同，b到达平衡的时间缩短且氢气的转化率增大．
②a条件下，0～t₀的平均反应速率v（N₂）=$\frac{{c}_{0}-{c}_{1}}{300{t}_{0}}$mol•L^-1•min^-1．
（2）有人利用NH₃和NO₂构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放减少环境污染，又能充分利用化学能进行粗铝的精炼，如图B所示，e极为精铝．
a极通入NO₂气体（填化学式），判断的理由是e为精铝，发生还原反应，所以d极发生氧化反应，则a极为正极，正极上二氧化氮得电子生成氮气
（3）某小组往一恒温恒压容器充入9mol N₂和23mol H₂模拟合成氨反应，图C为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图．若体系在T₂、60MPa下达到平衡．
①能判断N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）达到平衡的是bd（填序号）．
a．容器内压强不再发生变化 b．混合气体的密度不再发生变化
c．v_正（N₂）=3v_逆（H₂） d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
②若T₁、T₂、T₃温度下的平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，则K₁、K₂、K₃由大到小的排序为K₁＞K₂＞K₃．
③此时N₂的平衡分压为9MPa．（分压=总压×物质的量分数）
计算出此时的平衡常数Kp=0.043（MPa）^-2．（用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字并带上单位）

下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．
【实验目的】制取乙酸乙酯
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是乙（选填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是防倒吸．
【问题讨论】
a．根据试管②中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有：无色油状液体、不溶于水、有香味；
b．试管②中饱和 Na₂CO₃ 溶液的作用是ABC（填编号）．
A．溶解乙醇 B．降低乙酸乙酯的溶解度 C．中和乙酸
c．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是分液．
d．生成乙酸乙酯的化学反应方程式CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
e．乙醇在铜或银作催化剂时，可以被氧化为一种有刺激性气味的物质，写出该反应的化学反应方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{加热}^{铜或银}$2CH₃CHO+2H₂O．

5．下列有关胶体的叙述正确的是（　　）

	A．	Fe（OH）₃胶体有丁达尔效应是Fe（OH）₃胶体区别于FeCl₃溶液最本质的特征
	B．	阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现
	C．	鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液
	D．	向FeCl₃溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe（OH）₃胶体