题目内容
17．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）| A． | 1 mol NH3所含有的电子数为17NA | |
| B． | 常温常压下，22.4 L氧气所含的原子数为2NA | |
| C． | 常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3NA | |
| D． | 1 mol/L NaCl溶液中所含的Na+数为NA |
分析 A、氨气中含10个电子；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
C、臭氧由氧原子构成；
D、溶液体积不明确．
解答 解：A、氨气中含10个电子，故1mol氨气中含10NA个电子，故A错误；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氧气的物质的量小于1mol，则原子个数小于2NA个，故B错误；
C、臭氧由氧原子构成，故48g臭氧中含有的氧原子的物质的量为3mol，个数为3NA个，故C正确；
D、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
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8．某温度下，将浓度都是0.1mol•L-1的X2、Y2两种气体充入至密闭容器中，使之发生反应生成气体Z，达到平衡时c（X2）=0.04mol•L-1、c（Y2）=0.08mol•L-1、c（Z）=0.04mol•L-1，则该反应的反应式是（ ）
| A． | X2+2Y2?XY2 | B． | 3X2+Y2?2X3Y | C． | 2X2+Y2?2X2Y | D． | X2+3Y2?2XY3 |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在化学反应中，化学能只可以转化为热能 | |
| B． | 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 | |
| C． | 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0，当反应达平衡后升高温度，反应逆向移动，逆反应速率增大，正反应速率减小 | |
| D． | 合成氨反应N2+3H2?2NH3，当N2、H2、NH3浓度相等时该反应达到了最大限度 |
12．下列各物质属于电解质的是（ ）
①NaOH②BaSO4③Cu④蔗糖⑤CO2．
①NaOH②BaSO4③Cu④蔗糖⑤CO2．
| A． | ①② | B． | ①②⑤ | C． | ③④ | D． | ①③⑤ |
2．已知氢气和氧气反应生成4.5g水蒸气，同时放出60.45kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（ ）
| A． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol | B． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-483.6kJ/mol | ||
| C． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-241.8kJ/mol | D． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-241.8kJ/mol |
19．
“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯．某兴趣小组用无水乙醇和冰醋酸制备乙酸乙酯，相关物质的数据如下：
实验步骤如下：
①在试管里加入3mL乙醇；然后一边摇动，一边慢慢
加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸．再加入少量沸石．
②按照图示连接装置，水浴加热，使蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上．
③待小试管中收集约3mL产物时停止加热，撤出小试管并用力振荡，然后静置待其分层．
④分离出纯净的乙酸乙酯2.3mL．
（1）实验室制备乙酸乙酯的化学方程式为：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
该反应的类型为取代反应；浓硫酸在此反应中的作用是催化剂和吸水剂．
（2）步骤①中加入沸石的目的是防止暴沸；步骤②采用水浴的优点是受热均匀．长导管的作用是冷凝回流．
（3）步骤③中饱和碳酸钠的作用是BD
A、中和乙酸和乙醇
B、中和乙酸并吸收部分乙醇
C、加速酯的生成，提高酯的产率
D、乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出．
（4）步骤④中需要用到的关键仪器是分液漏斗，乙酸乙酯应该从该仪器的上部流出（选择）
A、下部流出 B、上部流出 C、都可以
（5）计算可得乙酸乙酯的产率为67.2%（产率=实际产量/理论产量，保留三位有效数字）
（6）随着科技水平的提高，工业上生产乙酸乙酯时产率可能会不断提高．请问产率是否有可能达到100%不能（填“有可能”或“不可能”），理由是该反应是可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物．
“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯．某兴趣小组用无水乙醇和冰醋酸制备乙酸乙酯，相关物质的数据如下：| 物质 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
| 分子量 | 46 | 60 | 88 |
| 沸点（℃） | 78.5 | 117.9 | 77.1 |
| 密度（g/cm3） | 0.789 | 1.05 | 0.90 |
①在试管里加入3mL乙醇；然后一边摇动，一边慢慢
加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸．再加入少量沸石．
②按照图示连接装置，水浴加热，使蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上．
③待小试管中收集约3mL产物时停止加热，撤出小试管并用力振荡，然后静置待其分层．
④分离出纯净的乙酸乙酯2.3mL．
（1）实验室制备乙酸乙酯的化学方程式为：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
该反应的类型为取代反应；浓硫酸在此反应中的作用是催化剂和吸水剂．
（2）步骤①中加入沸石的目的是防止暴沸；步骤②采用水浴的优点是受热均匀．长导管的作用是冷凝回流．
（3）步骤③中饱和碳酸钠的作用是BD
A、中和乙酸和乙醇
B、中和乙酸并吸收部分乙醇
C、加速酯的生成，提高酯的产率
D、乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出．
（4）步骤④中需要用到的关键仪器是分液漏斗，乙酸乙酯应该从该仪器的上部流出（选择）
A、下部流出 B、上部流出 C、都可以
（5）计算可得乙酸乙酯的产率为67.2%（产率=实际产量/理论产量，保留三位有效数字）
（6）随着科技水平的提高，工业上生产乙酸乙酯时产率可能会不断提高．请问产率是否有可能达到100%不能（填“有可能”或“不可能”），理由是该反应是可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物．