题目内容
5．下列有关胶体的叙述正确的是（ ）| A． | Fe（OH）3胶体有丁达尔效应是Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征 | |
| B． | 阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现 | |
| C． | 鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液 | |
| D． | 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe（OH）3胶体 |
分析 A．胶体区别于溶液的本质特征为粒子直径大小不同；
B．胶体具有丁达尔效应；
C．鸡蛋清属于胶体；
D．生成氢氧化铁沉淀．
解答 解：A．胶体区别于溶液的本质特征为粒子直径大小不同，胶体粒子直径介于1-100nm之间，故A错误；
B．胶体具有丁达尔效应，可形成光路，故B正确；
C．鸡蛋清主要成分为蛋白质，属于胶体，故C错误；
D．制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，否则易生成氢氧化铁沉淀，故D错误．
故选B．
点评 本题考查胶体的性质以及应用，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．
练习册系列答案
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2．已知氢气和氧气反应生成4.5g水蒸气，同时放出60.45kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（ ）
| A． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol | B． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-483.6kJ/mol | ||
| C． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-241.8kJ/mol | D． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-241.8kJ/mol |
16．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L．表示该体检指标的物理量是（ ）
| A． | 物质的量 | B． | 物质的量浓度 | C． | 质量分数 | D． | 摩尔质量 |
10．将物质的量都为amol的金属钠和铝一同放入mg足量的水中，所得溶液的密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为（ ）
| A． | $\frac{1000ρa}{48a+m}mol/L$ | B． | $\frac{1000ρa}{46a+m}$mol/L | ||
| C． | $\frac{1000ρa}{50a+m}mol/L$ | D． | $\frac{ρa}{46a+m}mol/L$ |
17．已知在25℃时，下列反应的平衡常数如下：
①N2（g）+O2（g）??2NO（g） K1=1×10-30
②2H2（g）+O2（g）?2H2O（g） K2=2×1081
③2CO2（g）?2CO（g）+O2（g） K3=4×10-92
下列说法正确的是（ ）
①N2（g）+O2（g）??2NO（g） K1=1×10-30
②2H2（g）+O2（g）?2H2O（g） K2=2×1081
③2CO2（g）?2CO（g）+O2（g） K3=4×10-92
下列说法正确的是（ ）
| A． | NO分解反应NO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）的平衡常数为1×10-30 | |
| B． | 根据K2的值可以判断常温下H2和O2很容易反应生成H2O | |
| C． | 常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向顺序为NO＞H2O＞CO2 | |
| D． | 温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大 |
14．已知分解1mol KClO3放出热量38.8kJ，在MnO2下加热，KClO3的分解机理为：
①2KClO3+4MnO2═2KCl+2Mn2O7 慢
②2Mn2O7═4MnO2+3O2 快
下列有关说法不正确的是（ ）
①2KClO3+4MnO2═2KCl+2Mn2O7 慢
②2Mn2O7═4MnO2+3O2 快
下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 1 mol KClO3所具有的总能量高于1 mol KCl所具有的总能量 | |
| B． | KClO3分解速率快慢主要取决于反应① | |
| C． | 1 g KClO3，1 g MnO2，0.1 g Mn2O7混合加热，充分反应后MnO2质量为1 g | |
| D． | 将固体二氧化锰碾碎，可加快KClO3的分解速率 |
5．已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸强．它可用于制备苯甲酸乙酯．
制备苯甲酸乙酯的反应原理
+C2H5OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{?}$
+H2O
相关物质的部分物理性质如表格：
实验流程如图1：
（1）制备苯甲酸乙酯，图2装置最合适的是B，反应液中的环己烷在本实验中的作用带出生成的水，促进酯化反应向正向进行．
（2）步骤②控制温度在65～70℃缓慢加热液体回流，分水器中逐渐出现上、下两层液体，直到反应完成，停止加热．放出分水器中的下层液体后，继续加热，蒸出多余的乙醇和环己烷．
反应完成的标志是分水器中下层（水层）液面不再升高．
（3）步骤③碳酸钠的作用是中和苯甲酸和硫酸，碳酸钠固体需搅拌下分批加入的原因加入过快大量泡沫的产生可使液体溢出．
（4）步骤④将中和后的液体转入分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取，然后合并至有机层，用无水MgSO4干燥．乙醚的作用萃取出水层中溶解的苯甲酸乙酯，提高产率．
（5）步骤⑤蒸馏操作中，图3装置最好的是b d（填标号），蒸馏时先低温蒸出乙醚，蒸馏乙醚时最好采用水浴加热（水浴加热、直接加热、油浴加热）．
（6）最终得到6.75g纯品，则苯甲酸乙酯的产率是90%．
制备苯甲酸乙酯的反应原理
+C2H5OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{?}$+H2O相关物质的部分物理性质如表格：
| 沸点（℃） | 密度（g•cm-3） | |
| 苯甲酸 | 249 | 1.2659 |
| 苯甲酸乙酯 | 212.6 | 1.05 |
| 乙醇 | 78.5 | 0.7893 |
| 环已烷 | 80.8 | 0.7785 |
| 乙醚 | 34.51 | 0.7318 |
| 环已烷、乙醇和水共沸物 | 62.1 |
（1）制备苯甲酸乙酯，图2装置最合适的是B，反应液中的环己烷在本实验中的作用带出生成的水，促进酯化反应向正向进行．
（2）步骤②控制温度在65～70℃缓慢加热液体回流，分水器中逐渐出现上、下两层液体，直到反应完成，停止加热．放出分水器中的下层液体后，继续加热，蒸出多余的乙醇和环己烷．
反应完成的标志是分水器中下层（水层）液面不再升高．
（3）步骤③碳酸钠的作用是中和苯甲酸和硫酸，碳酸钠固体需搅拌下分批加入的原因加入过快大量泡沫的产生可使液体溢出．
（4）步骤④将中和后的液体转入分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取，然后合并至有机层，用无水MgSO4干燥．乙醚的作用萃取出水层中溶解的苯甲酸乙酯，提高产率．
（5）步骤⑤蒸馏操作中，图3装置最好的是b d（填标号），蒸馏时先低温蒸出乙醚，蒸馏乙醚时最好采用水浴加热（水浴加热、直接加热、油浴加热）．
（6）最终得到6.75g纯品，则苯甲酸乙酯的产率是90%．