题目内容
据报道用Mg与石墨作电极与NH4Cl溶液形成原电池（盐桥为装有琼胶的饱和KCl溶液），也可生成NH3．下列说法正确是（ ）
| A、石墨电极反应式为2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑ |
| B、乙烧杯中一直存在：c（Cl-）＜c（NH4+） |
| C、电子流向是由石墨→导线→Mg |
| D、盐桥中的Cl-移向乙烧杯 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：依据原电池的原理结合电池反应，正极反应是得到电子发生还原反应的电极反应，是铵根离子得到电子的反应，据此解答即可．
解答：
解：A、反应的总反应式为Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑，则2NH4+在正极（石墨）上得电子生成NH3和H2，发生还原反应电极反应式为：2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑，故A正确；
B、乙烧杯中由于铵根放电，故铵根浓度随着反应进行，逐渐减小，故说法一直存在：c（Cl-）＜c（NH4+）错误，故B错误；
C、此装置为原电池，原电池中电子由负极流向正极，即从Mg经导线流向石墨，故C错误；
D、溶液中的阴离子流向负极，故盐桥中的氯离子经溶液流向甲烧杯，故D错误，
故选A．
B、乙烧杯中由于铵根放电，故铵根浓度随着反应进行，逐渐减小，故说法一直存在：c（Cl-）＜c（NH4+）错误，故B错误；
C、此装置为原电池，原电池中电子由负极流向正极，即从Mg经导线流向石墨，故C错误；
D、溶液中的阴离子流向负极，故盐桥中的氯离子经溶液流向甲烧杯，故D错误，
故选A．
点评：本题主要考查的是原电池原理，依据题给信息得出电极反应式是解决本题的关键，牵涉电子流动方向分析、溶液中阴阳离子流动方向分析，综合性较强．
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