题目内容
“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）①是溶液 ②是胶体 ③能透过滤纸 ④不能透过滤纸 ⑤能产生丁达尔效应 ⑥静置后，会析出黑色沉淀．
| A、①④⑥ | B、②③④ |
| C、②③⑤ | D、①③④⑥ |
考点：纳米材料
专题：化学应用
分析：纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题．
解答：
解：纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，故②③⑤正确；
故选C．
故选C．
点评：本题考查了胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用，分散系的本质区别是分散质微粒直径大小．
练习册系列答案
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（1）室温下，向Na2S的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸，反应后所得的溶液中，除氢离子之外的离子浓度由小到大的顺序为：用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中不正确的是（ ）
| A、酸式滴定管用蒸馏水洗净后，必须用已知浓度的盐酸润洗 |
| B、锥形瓶用蒸馏水洗净后，用NaOH溶液润洗后再加入待测液 |
| C、滴定时，必须逐出滴定管下口的气泡 |
| D、读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平 |
下列说法正确的是（ ）
| A、液态氯化氢、固态氯化钠不导电，所以HCl、NaCl不是电解质 |
| B、NH3、CO2水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 |
| C、蔗糖、酒精在水溶液中或熔化时不导电，所以它们不是电解质 |
| D、铜、石墨均导电，所以它们是电解质 |
已知2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，关于上述反应的有关说法正确的是（ ）
| A、CO2在反应中是还原剂 |
| B、每摩尔Na2O2完全反应时转移电子1mol |
| C、反应中O2既是氧化产物，又是还原产物 |
| D、上述反应可用于潜水艇中提供氧气 |
下列化学用语正确的是（ ）
A、NaF的电子式[：
| ||||
| B、乙醇的结构简式C2H6O | ||||
C、铝的原子结构示意图 | ||||
| D、硫酸的电离方程式H2SO4═H22++SO42- |
下列说法中正确的是（ ）
| A、钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，随即导泻使Ba2+转化为BaCO3而排出 |
| B、工业上可以用NaHS、（NH4）2S等可溶性硫化物作沉淀剂除去废水中的Hg2+ |
| C、水中的Mg（HCO3）2、Ca（HCO3）2受热易分解生成难溶性的MgCO3、CaCO3，故水垢的主要成分是MgCO3、CaCO3 |
| D、珊瑚虫从周围海水中获取Ca2+和HCO3-，经反应形成石灰石（CaCO3）外壳，从而逐渐形成珊瑚 |
下面有关Na2CO3与NaHCO3的说法正确的是（ ）
| A、热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3 |
| B、相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＜NaHCO3 |
| C、都能与酸反应放出CO2，但剧烈程度：NaHCO3＞Na2CO3 |
| D、Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO3 |
据报道用Mg与石墨作电极与NH4Cl溶液形成原电池（盐桥为装有琼胶的饱和KCl溶液），也可生成NH3．下列说法正确是（ ）
| A、石墨电极反应式为2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑ |
| B、乙烧杯中一直存在：c（Cl-）＜c（NH4+） |
| C、电子流向是由石墨→导线→Mg |
| D、盐桥中的Cl-移向乙烧杯 |