Question

如图是实验室制备1，2一二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）．

有关数据列表如下：

	乙醇	1.2二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/（g/cm）	0.79	2.2	0.71
沸点/	78.5	132	34.6
熔点/	-130	9	-116

请按要求回答下列问题：
（1）装置G的名称为

 

，G中药品为1，3的无水乙醇和浓硫酸混合液，写出制备乙烯的化学反应方程式：

 

（2）装置B中长直导管的作用是

 

（3）反应过程中应用冷水冷却装置E中大试管，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是

 

（4）某学生发现反应结束时，G中试剂消耗量大大超过理论值（装置不漏气），其原因是

 

（5）有学生提出，装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，其原因是

 

（6）若消耗无水乙醇的体积为100mL，制得1，2一二溴乙烷的体积为40mL，则该反应的产率为

 

．

Answer 1

考点：溴乙烷的制取

专题：实验题,有机物的化学性质及推断

分析：（1）G的名称为连通滴液漏斗；乙醇在浓硫酸作催化剂加热170℃时生成乙烯；
（2）长直导管的作用是防止倒吸；
（3）液溴易挥发，冷水冷却，能减少液溴挥发，由表中数据可知温度太低，1，2-二溴乙烷会凝结为固体；
（4）乙醇在浓硫酸作催化剂作用下会有乙醚等副产物生成，反应太剧烈时乙醇部分挥发；
（5）根据尾气的成分是乙烯和溴分析；
（6）先求出n（乙醇）=（100mL×0.79g/ml）÷46g/mol=17.1739mol，n（溴乙烷）=（40mL×2.2g/ml）÷188g/mol=0.4681mol，然后根据转化率的概念来解答．

解答： 解：（1）G的名称为连通滴液漏斗；乙醇在浓硫酸作催化剂加热170℃时生成乙烯，方程式为：其反应方程式为：CH₃CH₂OH

浓硫酸

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O，
故答案为：连通滴液漏斗；CH₃CH₂OH

浓硫酸

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O；
（2）长直导管的作用是防止倒吸，故答案为：防止倒吸；
（3）液溴易挥发，反应过程中应用冷水冷却装置E，能减少液溴挥发，由表中数据可知1，2-二溴乙烷的熔点为9℃，如用冰水冷却时温度太低，1，2-二溴乙烷会凝结为固体，从而导致导管堵塞；
故答案为：1，2-二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞；
（4）乙醇在浓硫酸作催化剂作用下会有乙醚等副产物生成，反应太剧烈时乙醇部分挥发；
故答案为：副反应发生或反应太剧烈乙醇部分挥发；
（5）实验中尾气的成分是乙烯和溴，二者都易溶于四氯化碳，所以能用四氯化碳液体吸收多余的气体；
故答案为：尾气的成分是乙烯和溴，二者都易溶于四氯化碳；
（6）n（乙醇）=（100mL×0.79g/ml）÷46g/mol=1.7173mol，n（1，2-二溴乙烷）=（40mL×2.2g/ml）÷188g/mol=0.4681mol，该反应的产率为

0.4681mol

1.7173mol

×100%=27.26%；
故答案为：27.26%．

点评：本题主要考查了仪器的识别、化学实验的基本操作、物质的产率等知识，难度不大，注意反应原理的掌握．