Question

常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（　　）

• A、0.2mol?L^-1HF溶液与0.1mol?L^-1NaOH溶液等体积混合：2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（F^-）-c（HF）
• B、0.1mol?L^-1KHCO₃溶液中：c（CO₃^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+2c（H₂CO₃）
• C、pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl^-）=c（NH⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D、新制氯水中加入固体NaOH：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．反应后的溶质为等浓度的NaF和氟化氢，根据混合液中的电荷守恒和物料守恒判断；
B．溶液中满足质子守恒，根据碳酸氢钾溶液中的质子守恒判断；
C．氨水为弱碱，混合液中氨水过量，溶液显示碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺）；
D．溶液中还存在氢离子，电荷守恒中漏掉了氢离子．

解答： 解：A．0.2mol?L^-1HF溶液与0.1mol?L^-1NaOH溶液等体积混合，混合后的溶质为等浓度的NaF和HF，根据电荷守恒可得：①c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（F^-），根据物料守恒可得：②2c（Na⁺）=c（F^-）+c（HF），②×2带人①可得：2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（F^-）-c（HF），故A正确；
B．0.1mol?L^-1KHCO₃溶液中，根据质子守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃），由于碳酸根离子的水解程度大于其电离程度，则c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），所以c（CO₃^2-）+c（OH^-）＜c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故B错误；
C．氨水为弱碱，pH=11的氨水的浓度大于0.001mol/L，pH=3的盐酸增大浓度为0.001mol/L，两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，则：c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒可知c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），所以溶液中离子浓度关系为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．新制氯水中加入固体NaOH，根据电荷守恒可得：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-），故D错误；
故选A．

点评：本题考查溶液中离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意明确物料守恒、电荷守恒、质子守恒的含义，明确酸碱混合的定性判断方法，选项C为易错点，注意弱电解质部分电离的特点．