Question

（1）用18mol/L浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒  B．玻璃棒　   C．托盘天平　 D．50mL容量瓶
E．10mL量筒　 F．胶头滴管　 G．50mL烧杯　 H．100mL容量瓶
实验时必须选用的仪器是（填入字母）

 

（2）在配制过程中，下列操作不正确的是

 

A．使用容量瓶前需检查它是否漏水
B．将蒸馏水注入容量瓶中，液面离刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切
C．配制溶液时，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至刻度线
D．定容后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
（3）若实验时遇到下列情况，将使所配溶液的浓度偏高的是

 

A．定容时仰视读数
B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至与刻度线相切
C．洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶
D．在配制前用稀硫酸润洗容量瓶后，未用蒸馏水洗涤．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀计算出所需的浓硫酸的体积，然后据此选择合适的量筒；根据操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作来分析所需的仪器；
（2）根据溶液的配制操作来分析；
（3）根据c=

n

V

并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

解答： 解：（1）设需要的浓硫酸的体积为XmL，根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：18mol/L×XmL=100mL×1.0mol/L，解得X=5.6mL，故应选择10mL量筒．
操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用10mL量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：BEFGH；
（2）A．容量瓶前需检查它是否漏水，故A正确；
B．容量瓶只能用来配制溶液，不能在容量瓶中溶解或稀释，将蒸馏水注入容量瓶中，液面离刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切，故B正确；
C．量筒量取后应先在小烧杯中稀释，然后将洗涤液一并转入容量瓶，故C错误；
D．定容后需要上下摇匀，故D正确．
故选C；
（3）A．定容时仰视读数，会导致溶液体积偏大，则浓度偏小，故A不选；
B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线是正常的，再加入蒸馏水至与刻度线相切会导致浓度偏小，故B不选；
C．量筒为流量式仪器，将量筒洗涤后的洗涤液不能转移至容量瓶，否则会导致容量瓶内硫酸的物质的量增多，浓度偏高，故C选；
D．在配制前用稀硫酸润洗容量瓶后，未用蒸馏水洗涤，容量瓶内硫酸增多，浓度偏高，故D选．
故选CD．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．