Question

16．下列说法不正确的是（　　）

• A． 用铜作电极电解NaCl溶液，可以实现反应：Cu+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu（OH）₂↓+H₂↑
• B． 用铜、铝作电极与电解质溶液构成原电池时，铜一定是正极
• C． N₂O₄和NO₂混合气体69g，完全与水反应转移电子数约为6.02×10²³
• D． HCl和HS^-均是含有一个极性键的18电子粒子

Answer 1

分析 A．Cu在阳极失电子生成铜离子，水电离的氢离子在阴极得电子生成氢气；
B．铜、铝作电极，浓硝酸作电解质溶液时，Al会钝化；
C．N₂O₄和NO₂混合气体中N₂O₄能转化为NO₂，结合反应3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO分析计算；
D．不同非金属原子间形成极性键，结合微粒的电子数分析．

解答 解：A．Cu在阳极失电子生成铜离子，水电离的氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中铜离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，则用铜作电极电解NaCl溶液，可以实现反应：Cu+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu（OH）₂↓+H₂↑，故A正确；
B．铜、铝作电极，浓硝酸作电解质溶液时，Al会钝化，Cu失电子，Cu作负极，Al为正极，正极上硝酸根离子得电子，故B错误；
C．N₂O₄和NO₂混合气体中N₂O₄能转化为NO₂，69g全部转化为NO₂时，其物质的量为1.5mol，反应3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中3mol气体转移2mol电子，所以1.5mol气体转移1mol电子，即转移电子数约为6.02×10²³，故C正确；
D．不同非金属原子间形成极性键，HCl中含有H-Cl极性键，HS^-中含有H-S极性键，二者含有18电子，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了电解原理的应用、原电池原理的应用、氧化还原反应、化学键等，题目涉及的知识点较多，题目难度中等，注意把握四氧化二氮与二氧化氮的转化以及氧化还原反应中电子转移的计算，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．