题目内容
11．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 蛋白质、淀粉、纤维素、葡萄糖等都能在人体内水解并提供能量 | |
| B． | 将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有溴水的洗气瓶，即可提纯甲烷 | |
| C． | C2H6与氯气发生取代反应，C2H4与HCl发生加成反应，均可得到C2H5Cl | |
| D． | 用溴水一种试剂就可将苯、CCl4、乙酸、乙醇区别 |
分析 A．纤维素不能在人体内水解；
B．乙烯可与溴水发生加成反应；
C．C2H6与氯气的取代反应可生成多种氯代烃；
D．乙酸、乙醇与溴水都不反应，且易溶于水．
解答 解：A．人体内不含纤维素酶，纤维素不能在人体内水解，故A错误；
B．乙烯可与溴水发生加成反应，可用于除杂，故B正确；
C．C2H6与氯气的取代反应可生成多种氯代烃，得到混合物，故C错误；
D．乙酸、乙醇与溴水都不反应，且易溶于水，不能够鉴别，故D错误．
故选B．
点评 本题多角度考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重学生的分析能力的考查，有利于双基的夯实，注意把握有机物的组成、结构和官能团的性质，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
某课外小组做电解食盐水的探究实验，现有如图所示所列实验装置，请从其中选择适当的装置并加以组装，要求检验氯气的氧化性，并测定产生氢气的体积．
2．
氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同．
（1）图1为一定温度下1molNO2（g）和1molCO（g）反应生成NO（g）和CO2（g）过程中的能量变化示意图．已知E1=147.5kJ•mol-1，E2=376.2kJ•mol-1（E1、E2为反应的活化能）．若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．该反应的热化学方程式为NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-228.7KJ/mol．
（2）硝基苯甲酸乙酯在OH-存在的条件下发生水解反应：
O2NC6H4COOC2H5+OH-?O2NC6H4COOO-+C2H5OH
两种反应物的初始浓度均为0.050mol•L-1，某温度下测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如下表所示：
回答下列问题：①该反应在330s～530s的平均反应速率为$\frac{0.05×（73%-59%）}{200}$（只列算式，不做运算）
②为提高O2NC6H4COOC2H5的转化率，可以采取的措施有增加OH-的浓度、移去产物． （写1条即可）
（3）2015年8月12日天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露，可用如图2所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，该反应的离子方程式为2CN-+5ClO-+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-，，其中两个电极的材料分别为石墨和铁，则石墨作阳极，其电极反应式为Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O．
氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同．（1）图1为一定温度下1molNO2（g）和1molCO（g）反应生成NO（g）和CO2（g）过程中的能量变化示意图．已知E1=147.5kJ•mol-1，E2=376.2kJ•mol-1（E1、E2为反应的活化能）．若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．该反应的热化学方程式为NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-228.7KJ/mol．
（2）硝基苯甲酸乙酯在OH-存在的条件下发生水解反应：
O2NC6H4COOC2H5+OH-?O2NC6H4COOO-+C2H5OH
两种反应物的初始浓度均为0.050mol•L-1，某温度下测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如下表所示：
| t/s | 0 | 120 | 180 | 240 | 330 | 530 | 600 | 700 | 800 |
| α/% | 0 | 33 | 42 | 49 | 59 | 73 | 74 | 75 | 75 |
②为提高O2NC6H4COOC2H5的转化率，可以采取的措施有增加OH-的浓度、移去产物． （写1条即可）
（3）2015年8月12日天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露，可用如图2所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，该反应的离子方程式为2CN-+5ClO-+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-，，其中两个电极的材料分别为石墨和铁，则石墨作阳极，其电极反应式为Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O．
如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g500%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
6．某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A． | 原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四种离子 | |
| B． | 原溶液中是否存在Na+无法判断 | |
| C． | 原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+ | |
| D． | 生成沉淀B的离子方程式为：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
16．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 用铜作电极电解NaCl溶液，可以实现反应：Cu+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu（OH）2↓+H2↑ | |
| B． | 用铜、铝作电极与电解质溶液构成原电池时，铜一定是正极 | |
| C． | N2O4和NO2混合气体69g，完全与水反应转移电子数约为6.02×1023 | |
| D． | HCl和HS-均是含有一个极性键的18电子粒子 |
20．检验溴乙烷中是否有溴元素，合理的实验方法是（ ）
| A． | 加入氯水后振荡，看水层里是否有棕红色的溴出现 | |
| B． | 加入硝酸银溶液，再加稀硝酸，观察有无浅黄色沉淀生成 | |
| C． | 加入NaOH水溶液共热，冷却后加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 | |
| D． | 加入NaOH水溶液共热，冷却后用过量稀硝酸中和过量碱后，再加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 |
