题目内容
1．下列过程中，化学平衡不发生移动的是（ ）| A． | H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深 | |
| B． | Na2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液颜色变深 | |
| C． | 红棕色的NO2加压后颜色先变深后逐渐变浅 | |
| D． | 向氯水中加入适量石灰石，氯水的杀菌能力增强 |
分析 A．勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，H2+I2?2HI，反应是气体体积不变的反应，增大压强平衡不变，物质浓度增大；
B．铬酸根离子在酸性环境下可以变成重铬酸根离子，实质是：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O；
C．可逆反应2NO2（g）?N2O4（g），正反应为体积缩小的反应，加压后二氧化氮的浓度增大，所以气体有色加深，由于增大了压强，平衡向生成四氧化二氮的方向移动；
D．氯水中存在化学平衡，Cl2+H2O?HCl+HClO，加入石灰石和盐酸反应，促进平衡正向进行；
解答 解：A．可逆反应为H2（g）+I2（g）?2HI（g），增大压强I2的浓度增大，颜色加深，反应前后气体的体积不发生变化，增大压强平衡不移动，故A正确；
B．铬酸根在酸性环境下可以变成重铬酸根，实质是：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，黄色溶液逐渐变成橙色，溶液颜色变深，化学平衡发生移动，故B错误；
C．可逆反应2NO2（g）?N2O4（g），正反应为体积缩小的反应，加压后二氧化氮的浓度增大，所以气体有色加深，由于增大了压强，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，可以平衡移动原理解释，化学平衡发生移动，故C错误；
D．氯水中存在化学平衡，Cl2+H2O?HCl+HClO，加入石灰石和盐酸反应，和次氯酸不反应，促进平衡正向进行，次氯酸浓度增大，溶液杀菌能力增强，化学平衡发生移动，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，主要是浓度变化和平衡移动的理解应用，注意可逆反应为H2（g）+I2（g）?2HI（g）反应前后气体体积不变的反应，题目难度中等．
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12．某小组为研究电化学原理，设计甲、乙、丙三种装置（C1、C2、C3均为石墨）．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能 | |
| B． | C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应 | |
| C． | C1上和C3上放出的气体相同，铜片上和铁片上放出的气体也相同 | |
| D． | 甲、乙、丙中溶液的pH都逐渐升高 |
9．
二氧化硫、空气质子交换膜电池将化学能默认变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，降低了成本提高了效益，其原理如图所示，下列说法错误的是（ ）
二氧化硫、空气质子交换膜电池将化学能默认变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，降低了成本提高了效益，其原理如图所示，下列说法错误的是（ ）| A． | Pt1电极附近发生的反应为SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+ | |
| B． | Pt2电极附近发生的反应为O2+4e-═2O2- | |
| C． | 该电池放电时电子从Pt1电极经过外电路流到Pt2电极 | |
| D． | 相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积之比为2：1 |
16．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 用铜作电极电解NaCl溶液，可以实现反应：Cu+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu（OH）2↓+H2↑ | |
| B． | 用铜、铝作电极与电解质溶液构成原电池时，铜一定是正极 | |
| C． | N2O4和NO2混合气体69g，完全与水反应转移电子数约为6.02×1023 | |
| D． | HCl和HS-均是含有一个极性键的18电子粒子 |
如图所示，实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3．试回答下列问题：
10．下列有关金属的说法中正确的是（ ）
| A． | 铝在空气中能生成一层致密的氧化物保护膜 | |
| B． | 铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中也不生锈 | |
| C． | 钛具有耐腐蚀性，可用来制造海轮的外壳 | |
| D． | 镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼 |
11．下列溶液中有关物质的量浓度关系或计算正确的是（ ）
| A． | pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有：C（NaOH）＜C（CH3COONa）＜C（NaHCO3） | |
| B． | 25℃时，0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中水电离出来的C（OH-）大于0.1 mol•L-1 NaOH溶液中水电离出来的C（OH-） | |
| C． | 常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2Fe（SO4）2②（NH4 ）2CO3；③（NH4）2SO4三种溶液中c（NH4+）：①＞②＞③ | |
| D． | 室温下，0.1 mol•L-1 NaHA溶液的pH=4，则C（HA-）＞C（H+）＞C（H2A）＞C（A2ˉ） |