Question

8．有一包白色粉末，其中可能含有NaNO₃、CaCl₂、K₂CO₃．现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，振荡，白色沉淀消失并有气泡产生；
③取少量②的溶液滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验现象，完成下列各题：
（1）原白色粉末中肯定含有的物质为CaCl₂与K₂CO₃．
（2）写出步骤②中发生反应的离子方程式为CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 由①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，白色沉淀为碳酸钙，一定含CaCl₂、K₂CO₃；
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，振荡，白色同淀消失并有气泡产生，碳酸钙溶于硝酸生成二氧化碳气体；
③取少量②的溶液滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀为AgCl，以此来解答．

解答 解：由①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，白色沉淀为碳酸钙，一定含CaCl₂、K₂CO₃；
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，振荡，白色同淀消失并有气泡产生，碳酸钙溶于硝酸生成二氧化碳气体，原固体一定含K₂CO₃；
③取少量②的溶液滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀为AgCl，原固体一定含CaCl₂，
（1）由上述分析可知，原白色粉末中肯定含有的物质为CaCl₂与 K₂CO₃，故答案为：CaCl₂与 K₂CO₃；
（2）步骤②中发生反应的离子方程式为CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，故答案为：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．

点评 本题考查物质的组成的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大．