题目内容

18．25℃、101kPa时，使1.0g钠与足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量，则生成1mol NaCl的反应热是（　　）
A．-441 kJ/molB．+441 kJ/molC．-882 kJ/molD．+882 kJ/mol

分析 1.0g钠与足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量，即$\frac{1}{23}$molNa与足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量，结合物质的量与能量变化成正比计算．

解答 解：1.0g钠与足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量，即$\frac{1}{23}$molNa与足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量，则生成1mol NaCl的放出热量是17.87kJ×23=411kJ，即生成1mol NaCl的反应热△H=-441 kJ/mol，
故选A．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握物质的量与能量变化的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意热量与焓变的关系，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
8．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂．实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程（如图1所示）制备ClO2：

（1）电解时的阳极反应方程式为NH4++3Cl--6e-═NCl3+4H+．
（2）除去ClO2中的NH3可选用的试剂为是b（填标号）．
a．水           b．浓硫酸     c．碱石灰    d．饱和食盐水
（3）用如图2装置可以测定混合气中ClO2的含量：
I．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50ml水溶解后，再加入3ml稀硫酸；
II．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
III．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
IV．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
V．用0.2000mol/L 硫代酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00ml硫代酸钠溶液．在此过程中：
①玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO2气体（避免碘的逸出）．
②V中加入的指示剂通常为淀粉溶液，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色．
③测定混合气中ClO2的质量为0.05400g．
④用此方法测定混合气中ClO2的质量常常偏高，可能的原因是4I-+O2+4H+═2I2+2H2O（用离子方程式表示）．
9．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的印刷电路板铜箔．某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用图1流程：

（1）写出流程①中回收金属铜时发生反应的离子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu．请根据上述反应设计一个原电池，在方框2中画出简易装置图（标出相应电极名称、电极材料、电解质溶液）．
（2）写出图流程③相关反应的化学方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
（3）如图为3相互串联的甲、乙两个电解池（电极都是惰性电请回答：
①写出两电解池中的电解反应方程式：
甲2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．乙2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH
②若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为4.48L．
③若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为1mol/L．
6．根据下图所示的实验装置，回答下列问题：

（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2+2H2O．
（2）证明SO2具有漂白性的现象是品红溶液褪色，再加热该溶液，现象是溶液又变红色．
（3）装置③中的现象是溴水褪色，证明SO2具有还原性．
（4）装置④的作用是吸收多余的二氧化硫气体，防止污染环境．
13．已知乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到溴乙烷（CH3CH2Br），二者某些物理性质如表所示：
溶解性沸点密度（g/mL）
乙醇与水互溶78.50.8
溴乙烷难溶于水38.41.4

某研究性学习小组的同学将乙醇、80%的硫酸、NaBr固体按一定比例混合后（总体积约为140mL）置于图1的反应容器B中后进行加热（两个装置中的加热、固定装置及沸石均省略）．
（1）①仪器A的名称是直形冷凝管
（2）两个水槽中的液体均是冰水，使用冰水的目的是降温，减少溴乙烷的挥发．
（3）HBr与乙醇反应生成目标产物的化学方程式HBr+CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．
（4）图1中收集到的产品中含有一定量的杂质Br2，为除去该杂质，可先向混合液中加入适量的（从下面所给试剂中选取，填选项字母）b，然后再进行分液操作即可．
a．四氯化碳　　　　　b．碳酸钠溶液　　　　 c．无水CaCl2　　　　　 d．浓硫酸
（5）经过（4）处理后的目标产物中还含有少量的水等杂质，可通过向产品中加入一定量的c（从上面的a--d中选取，填选项字母），充分作用后，过滤，将滤液使用图2中的装置进行提纯，冷却水应从a口（填a或b）进入．
（6）若试验中使用的无水乙醇的体积是46mL，蒸馏后得到纯溴乙烷的体积是50mL，则溴乙烷的产率为80%．
3．下列说法正确的是（　　）
A．放热反应在常温下一定是很容易发生
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定
D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
10．在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
2molCO和2mol CH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为（　　）
A．2022 kJB．2670 kJC．1698kJD．2346 kJ
7．C60自被发现以来，已逐步应用到超导、材料等各个领域．下列有关说法正确的是（　　）
A．C60的摩尔质量是720 g•moL-1
B．1 mol C60完全燃烧生成22.4 L CO2
C．C60属于有机化合物
D．C60的结构与金刚石一样
8．配制100mL 1.0mol?L-1的氯化钠溶液过程中，
（1）将下列实验操作对实验结果影响（“偏大”、“偏小”或“不变”）填在横线上：
①计算结果m=5.85  g，称取5.9g氯化钠时在托盘天平上放反了偏小；
②少量的氯化钠沾在滤纸上偏小；
③溶解过程中有少量液体溅出偏小；
④容量瓶内壁附有少量的水不变；
⑤未洗涤烧杯或洗涤液未注入容量瓶偏小；
⑥摇匀后液面低于刻度线，补充水偏小．
（2）加水定容时，下列操作对实验结果有何影响：
①仰视容量瓶的刻度线偏小；      ②俯视容量瓶的刻度线偏大．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网