Question

某化学兴趣小组设计实验，用浓硫酸与铜反应制得SO₂并进行相关实验探究．
（1）装置A中发生反应的化学方程式是

 

，装置B的作用是

 

．
（2）设计装置C的目的是验证SO₂的

 

性，D中NaOH全部转化为NaHSO₃的标志是

 

．
（3）反应结束时烧瓶中Cu有剩余，某同学认为H₂SO₄也有剩余，他设计了下列实验方案来测定剩余H₂SO₄的量．经冷却，定量稀疏后进行下列实验，能达到目的是

 

（填序号）；
a．用酸碱中和滴定法测定    b．与足量Zn反应，测量生成H₂的体积
c．用PH计测溶液PH值       d．与足量BaCl₂溶液反应，称量生成沉淀的质量
（4）向D瓶所得NaHSO₃溶液中加入漂白粉溶液，反应有三种可能情况：
I．HSO₃^-与ClO^-刚好反应完；Ⅱ．漂白粉不足；Ⅲ．漂白粉过量
同学们分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请你完成表格：

实验序号	实验操作	现象	反应的可能情况
①	滴加少量淀粉碘化钾溶液，振荡		Ⅲ
②	滴加少量棕红色的KI3溶液，振荡		Ⅱ
③	滴入加少量酸性KMnO4溶液，振荡	溶液呈紫色
④	加入几小块CaCO3固体	有气泡产生

Answer 1

考点：浓硫酸的性质实验

专题：实验设计题

分析：（1）根据浓硫酸的性质来分析；
（2）利用二氧化硫与溴水溶液的反应来分析；
（3）利用稀硫酸的性质来分析；
（4）根据氧化还原反应来分析．

解答： 解：（1）浓硫酸和铜反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；B装置的锥形瓶是空的，可以防止倒吸；故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O、防止C中液体倒吸入A中（或防倒吸，或安全瓶）；
（2）溴水具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应；D中NaOH全部转化为NaHSO₃，再通入SO₂，品红会褪色；故答案为：还原、溶液红色褪去；
（3）某同学认为H₂SO₄也有剩余，则可以检验H⁺或测定稀硫酸的pH确定稀硫酸的存在；故答案为：b c；
（4）①如果你漂白粉过量，发生反应NaHSO₃+Ca（ClO）₂═CaSO₄↓+NaCl+HClO，次氯酸氧化碘离子为碘单质，碘遇淀粉变蓝，溶液变为蓝色；②如果你漂白粉过量，发生反应4NaHSO₃+Ca（ClO）₂+CaCl₂═2CaSO₄↓+4NaCl+2SO₂↑+2H₂O，SO₂氧化I^-使溶液褪色；③如果HSO₃^-与ClO^-刚好反应完，方程式为2NaHSO₃+Ca（ClO）₂+CaCl₂═2CaSO₄↓+2NaCl+2HCl，滴入加少量酸性KMnO₄溶液，溶液显紫色，说明没有还原性物质，反应可能是Ⅰ或Ⅲ；④加入几小块CaCO₃固体，生成CO2气体，溶液显酸性，可能是Ⅰ或Ⅱ；故答案为：①溶液变为蓝色；②溶液褪色；③Ⅰ或Ⅲ；④Ⅰ或Ⅱ．

点评：本题为实验习题，考查二氧化硫的制取及二氧化硫的性质实验，明确反应原理、二氧化硫的性质是解答本题的关键，难度不大．