题目内容

3．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且具有因果关系的是（　　）
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色
BNH3具有碱性NH3极易溶于水
C浓硫酸有吸水性用浓硫酸干燥SO2
DHNO3具有酸性可用铁和稀HNO3制取氢气
A．AB．BC．CD．D

分析 A、SO2的漂白性是和有色有机物结合为不稳定的无色物质，SO2和溴水之间发生氧化还原反应使之褪色；
B、氨气的碱性是化学性质，而极易溶于水是物理性质；
C、浓硫酸有吸水性，可以作干燥剂；
D、硝酸是强氧化性的酸．

解答 解：A、SO2的漂白性是和有色有机物结合为不稳定的无色物质，SO2和溴水之间发生氧化还原反应使之褪色，所以两者无因果关系，故A错误；
B、氨气的碱性是化学性质，而极易溶于水是物理性质，所以两者无因果关系，故B错误；
C、浓硫酸有吸水性，可以作干燥剂，所以可用浓硫酸干燥SO2，故C正确；
D、硝酸是强氧化性的酸，与金属反应不产生氢气而产生氮的氧化物，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了物质性质的分析应用，熟练掌握氧化硫性质、氨气极易于水是氨气与水之间极易形成氢键等基础知识是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．据图回答：
（1）P点的含义在30℃时，甲的溶解度是60g．
（2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有增加溶质（写出一种），当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲．
（3）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为37.5%．若烧杯内物质升温到50℃（不考虑蒸发），溶液中变化的是ab（选填序号）．
a．溶质的质量   b．溶液的质量   c．溶质的质量分数
（4）从图中还可获得的信息是甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大或在20℃时，甲的溶解度是40g（答出一条）．
14．25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4mol/L，溶度积Ksp（CaF2）=1.46×10-10，Ksp（AgCl）=4×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16．下列说法正确的是（　　）
A．AgCl不能转化为AgI
B．25℃时，0.1mol/L HF溶液pH=l
C．向1L0.1 mol/LHF溶液中加入1L 0.1 mol/LCaCl2溶液，没有沉淀产生
D．25℃时，使AgCl转化为AgI，则加入KI溶液的浓度不低于5×10-12 mol/L
11．用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示．（电极材料为石墨）

（1）写出用过量的NaOH溶液吸收烟气中的SO2的方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
（2）请比较Na2SO3溶液中各离子浓度的大小C（Na+）＞C（SO32-）＞C（OH-）＞C（HSO3-）＞C（H+）
（3）图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）负极，C口流出的物质是硫酸．
（4）SO32-放电的电极反应式为SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．
（5）电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因H2O?H++OH-，在阴极H+放电生成H2，c（H+）减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强．
18．下列各组物质不属于同系物的是（　　）
A．CH4和CH3（CH2）15CH3B．CH3（CH2）3CH3和CH（CH3）3
C．C2H4和CH3CH2CH3D．C3H8和CH3（CH2）6CH3
8．瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如右，该燃料电池工作时，外电路中电子的流动方向是从电极1到电极2；电池的总反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O．
15．2015年12月11日瑞典斯德哥尔摩诺贝尔奖颁奖典礼举行，授予中国女药学家屠呦呦、美国科学家威廉•坎贝尔和日本大村智诺贝尔医学奖，以表彰他们在寄生虫疾病治疗方面取得的成就．屠呦呦1971年发现、分离、提纯并用于治疟新药“青蒿素”，拯救了数千万人的生命．青蒿素分子结构如图，下列说法错误的是（　　）
A．青蒿素的分子式为C15H22O5B．青蒿素是芳香族化合物
C．青蒿素可以发生水解反应D．青蒿素含有过氧结构
12．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角．硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图所示．完成下列填空：

（1）图1中X的水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式：2H2S+O2=2S↓+2H2O；
（2）下列物质用于Na2S203制备，从氧化还原反应的角度分析，理论上有可能实现的方案是（选填编号）bd．
a、Na2S+S    b、Z+S    C、Na2SO3+Y    d、NaHS+NaHSO3
（3）请补充完整焙烧明矾的化学方程式：
4KAl（SO4）2•12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
（4）研究反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O的速率时，下列方案合理的是b．
a．测定一段时间内生成S02的体积，得出该反应的速率
b．研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响，比较反应出现浑浊的时间
c．用Na2S203（S）分别与浓、稀硫酸反应，研究浓度对该反应速率的影响
（5）治理含CO、S02的烟道气，以铝钒土做催化剂，将CO、SO2在380℃时转化为S和一种无毒气体．己知：
①硫的熔点：112.8℃、沸点：444.6℃；
②反应每得到Imol硫，放出270kJ的热量．写出该治理烟道气反应的热化学方程式2CO（g）+SO2（g）$\frac{\underline{\;铝矾土\;}}{380}$S（l）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol．
③一定条件下，将CO与SO2以体积比为4：1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是cd（填写字母序号）．
a．v （CO）：v（S02）=2：1   
b．平衡常数不变
c．气体密度不变    
d．CO2和SO2的体积比保持不变
测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为$\frac{7}{11}$，则SO2的转化率为60%．
（6）其他条件相同、催化剂不同时，上述反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图2．不考虑催化剂价格因素，生产中选铝矾土做催化剂的主要原因是铝钒土作催化剂，在相对较低温度下，单位时间内获得较高的SO2转化率，能耗小．．
13．下列各组稀溶液，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是（　　）
A．AlCl3和KOHB．Na2CO3和盐酸C．NaAl（OH）4和盐酸D．AlCl3和氨水

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