题目内容

19．蜂蜜是家庭生活中常见的一种营养品．下表是某品牌蜂蜜外包装上标识的“营养成分表”
项    目每100克（g）营养素参考值%
能    量1500kJ18%
蛋 白 质0g0%
脂    肪2.0g3%
碳水化合物72g24%
钠30mg2%
说明：表中所列“碳水化合物”主要指一些糖类物质．
（1）在六大基本营养素中，除水之外，上表中没有列出的是维生素；
（2）表中的“钠”是指钠元素，
（3）服用蜂蜜可有效补充人体所需能量，其中提供能量的主要是碳水化合物（或糖类）．
（4）麦芽糖（C12H22O11）是蜂蜜中的一种碳水化合物，它在一定条件下可实现如下转化：C12H22O11+X═2C6H12O6，X的化学式为H2O，反应类型是化合反应．

分析 （1）根据营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水分析；
（2）根据Na的存在形式分析；
（3）根据糖类、蛋白质和油脂均能提供能量，并结合三者在蜂蜜中的含量来分析；
（4）根据反应的质量守恒定律及其应用分析．

解答 解：（1）食物的成分主要含有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类，通常称其为六大营养素．由蜂蜜外包装上标签可知，缺少的是维生素，故答案为：维生素；
（2）商品标签上的Na是指所有钠原子的总称即钠元素，而不是原子，也不是单质，故答案为：元素；
（3）糖类、蛋白质和油脂均能提供能量，但由标签可知，碳水化合物占比最大即24%，其主要作用即提供能量，故答案为：碳水化合物（或糖类）；
（4）根据质量守恒定律，在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变，故将生成物的原子种类、数目与已知反应物的对比得出X为H2O，由于此反应是两种物质反应生成一种物质，故为化合反应，故答案为：H2O；化合反应．

点评 解答本题的关键是要掌握人体的六大营养素的生理机能、来源及性质特性，以及对质量守恒定律的理解和应用．

练习册系列答案
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9．请列举出在合成纤维中被俗称为“六大纶”的物质名称．
10．A、B、C、D、E五种元素的元素序数依次增大．A的原子序数等于周期数；B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，D的L层有两对成对电子；E+的核外有三个电子层，且都处于全满状态．试回答下列问题：
（1）基态E原子核外电子的排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）A、C、D三种元素形成的常见离子化合物中阳离子的空间构型为正四面体，阴离子的中心原子轨道采用sp2杂化．
（3）B、C、D三种元素的第一电离能有大到小的顺序是N＞O＞C（填元素符号）
（4）E（CA3）42+离子的颜色是深蓝色；含有化学键类型是共价键、配位键；该配离子中心离子的配位数为4．
（5）D、E能形成两种晶体，其晶胞分别如甲、乙两图．在一定条件下，甲和C2A4反应生成乙，同时生成在常温下分别为气体和液体的另外两种常见无污染物质．该化学反应方程式为4CuO+N2H4$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2Cu2O+2H2O+N2↑．
7．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．据图回答：
（1）P点的含义在30℃时，甲的溶解度是60g．
（2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有增加溶质（写出一种），当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲．
（3）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为37.5%．若烧杯内物质升温到50℃（不考虑蒸发），溶液中变化的是ab（选填序号）．
a．溶质的质量   b．溶液的质量   c．溶质的质量分数
（4）从图中还可获得的信息是甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大或在20℃时，甲的溶解度是40g（答出一条）．
14．煤的大量燃烧是造成雾霾和酸雨的主要原因之一，经查阅资料得知SO2是煤燃烧产生的主要污染物，为进一步探究SO2的性质，某兴趣小组进行了下列探究：
【猜想与分析】小刚同学提出问题：SO2的化学性质是否和CO2一样能跟碱反应？
【实验验证】化学小组同学们做了如下实验：将实验室制备好的SO2通入澄清石灰水中，发现石灰水先变浑浊，最后变澄清．
（1）通过查阅资料发现SO2是一种在水中有较大溶解度的有毒气体，实验室制备SO2多余的尾气一般通过NaOH溶液来吸收，此反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
图1是实验室常用的尾气吸收装置，可用于SO2吸收的是BD


【提出问题】小强同学提出问题：那如何鉴别CO2、SO2呢？
【查阅资料】浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O↑
在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：
1．SO2具有漂白性，能使品红褪色，常用此性质检验其存在．
2．SO2能使酸化的KMnO4溶液褪色，常用此性质来除去SO2．
【实验设计】
（2）用图2所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物．
①实验中装置A中可以观察到的现象是变蓝，装置D中①仪器的名称是分液漏斗．
②甲乙两同学分别设计了以下两种方案，你认为方案Ⅱ 更合理，理由是增加一个E装置，验证SO2是否除净，避免对CO2检验时的干扰．
方案Ⅰ：（D）→（A）→（E）→（C）→（B）
方案Ⅱ：（D）→（A）→（E）→（C）→（E）→（B）
（3）酸雨是由SO2经过一系列转化最终生成硫酸，酸雨会严重腐蚀钢铁，请写出酸雨腐蚀钢铁的过程中发生的化学反应方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【拓展探究】
（4）在化学反应中，化合价发生变化的称为氧化还原反应，其中，所含的某种元素化合价降低的反应物称为氧化剂，所含的某种元素化合价升高的反应物称为还原剂．则下列反应中SO2是还原剂的是AD．
A．SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
B．SO2+2H2S=3S↓+2H2O
C．SO2+H2O=H2SO3
D．5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4．
4．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法一定正确的是（　　）
A．100 mL 1 mol/L的盐酸中含HCl分子数为0.1NA
B．7.8 g Na2O2和Na2S的混合物中阴离子数目为0.2NA
C．标准状况下，2.24 L SO3中含有氧原子数目为0.3NA
D．2 g D216O中含中子、质子、电子数目均为NA
11．通过氨的催化氧化法制取硝酸，在此全过程中，理论上氨与所耗氧气的物质的量比为1：2，这样所得硝酸的质量分数为77.8%．
14．25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4mol/L，溶度积Ksp（CaF2）=1.46×10-10，Ksp（AgCl）=4×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16．下列说法正确的是（　　）
A．AgCl不能转化为AgI
B．25℃时，0.1mol/L HF溶液pH=l
C．向1L0.1 mol/LHF溶液中加入1L 0.1 mol/LCaCl2溶液，没有沉淀产生
D．25℃时，使AgCl转化为AgI，则加入KI溶液的浓度不低于5×10-12 mol/L
15．2015年12月11日瑞典斯德哥尔摩诺贝尔奖颁奖典礼举行，授予中国女药学家屠呦呦、美国科学家威廉•坎贝尔和日本大村智诺贝尔医学奖，以表彰他们在寄生虫疾病治疗方面取得的成就．屠呦呦1971年发现、分离、提纯并用于治疟新药“青蒿素”，拯救了数千万人的生命．青蒿素分子结构如图，下列说法错误的是（　　）
A．青蒿素的分子式为C15H22O5B．青蒿素是芳香族化合物
C．青蒿素可以发生水解反应D．青蒿素含有过氧结构

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