题目内容
7．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）| A． | 3.0g乙酸与甲酸甲酯的混合物中含有氧原子数目为0.2NA | |
| B． | 苯与液溴反应生成1mol溴苯分子，消耗0.5NA个Br2 | |
| C． | 常温常压下，等质量的N2H4和CH3OH含有相同数目的原子 | |
| D． | 6gSiO2晶体中含有0.4NA个Si-O键 |
分析 A．乙酸和甲酸甲酯的摩尔质量均为60g/mol，每个分子含有2个氧原子，带入N=$\frac{m}{M}{×N}_{A}$计算分子数；
B．苯与液溴1：1发生反应取代生成溴苯分子；
C．N2H4和CH3OH的摩尔质量相等，每个分子含有的原子数相同；
D．依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量，结合二氧化硅中每个Si形成4个Si一0键分析．
解答 解：A．3.0g乙酸与甲酸甲酯的混合物含有的分子数N=$\frac{m}{M}{×N}_{A}$=$\frac{3.0g}{60g/mol}$×${N}_{A}mo{l}^{-1}$=0.05NA，每个分子含有2个氧原子，因此含有的氧原子个数为0.1NA，故A错误；
B．苯与液溴反应取代生成1mol溴苯分子，消耗1molBr2，即为NA个Br2，故B错误；
C．由N=$\frac{m}{M}{×N}_{A}$可知，等质量的等质量的N2H4和CH3OH含有相同的分子数，又每个分子含有的原子数相同，因此含有相同的原子数，故C正确；
D．n=$\frac{6g}{60g/mol}$=0.1mol，二氧化硅中每个Si形成4个Si一0键，因此含有0.2NA个Si-O键，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，为高频考点，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
17．
某化学兴趣小组为探究电化学原理，设计了如图装置（铁、铜为电极，烧杯中盛装硫酸铜溶液）．下列叙述不正确的是（ ）
某化学兴趣小组为探究电化学原理，设计了如图装置（铁、铜为电极，烧杯中盛装硫酸铜溶液）．下列叙述不正确的是（ ）| A． | a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 | |
| B． | a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe-3e-=Fe3+ | |
| C． | 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 | |
| D． | a和b分别连接直流电源正、负极，Cu2+向铜电极移动 |
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 | |
| B． | 铜与浓硫酸反应产生二氧化硫，而锌与浓硫酸反应产生氢气 | |
| C． | 二氧化硅是酸性氧化物能和烧碱溶液反应 | |
| D． | 在常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化 |
15．已知NH4++AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+NH3•H2O，向含有等物质的量的NH4+、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，发生以下离子反应：
①H++OH-=H2O
②Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
③Al3++3OH-=Al（OH）3↓
④NH4++OH-=NH3•H2O．
先后顺序正确的是（ ）
①H++OH-=H2O
②Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
③Al3++3OH-=Al（OH）3↓
④NH4++OH-=NH3•H2O．
先后顺序正确的是（ ）
| A． | ①→②→③→④ | B． | ①→③→②→④ | C． | ①→③→④→② | D． | ①→④→②→③ |
2．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 节日燃放的烟花，就是碱金属以及锶、钡等金属化合物焰色反应所呈现的色彩 | |
| B． | 铝制饭盒不宜长时间存放酸性或碱性的食物 | |
| C． | 可以用ClO2、O2代替Cl2对自来水进行消毒 | |
| D． | 玛瑙饰物的主要成分与制造计算机芯片的主要成分相同 |
12．亚磷酸（H3PO3）是二元酸，0.1000mol/L的H3PO3溶液pH=1.6．下列判断错误的是（ ）
| A． | HPO32-既能电离也能水解 | |
| B． | Na2HPO3溶液一定呈碱性 | |
| C． | H3PO3具有还原性 | |
| D． | H3PO3的溶液中加入过量NaOH，生成Na3PO3 |
]2-，CO2的结构式为O=C=O．与镁同周期、离子半径最小的元素，其原子最外层的电子排布式为3s23p1，其中能量最高的电子有1个．
+NaCl；
；
．