Question

17．某化学兴趣小组为探究电化学原理，设计了如图装置（铁、铜为电极，烧杯中盛装硫酸铜溶液）．下列叙述不正确的是（　　）

• A． a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
• B． a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe-3e^-=Fe³⁺
• C． 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
• D． a和b分别连接直流电源正、负极，Cu²⁺向铜电极移动

Answer 1

分析 A．a和b不连接时，铁和铜离子发生置换反应；
B．a和b连接时，该装置构成原电池，铁易失电子作负极，铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应；
C．无论a和b是否连接，铁都可以发生反应；
D．原电池放电时，阳离子向正极移动．

解答 解：A．a和b不连接时，铁和铜离子发生置换反应，铜离子在正极铜片上得电子在铜片上有铜析出，故A错误；
B．a和b连接时，该装置构成原电池，铁作负极，铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，铁片上发生的反应为：Fe-2e^-=Fe²⁺，故B错误；
C．无论a和b是否连接，铁都失电子发生氧化反应，所以铁都溶解，故C正确；
D．a和b连接时，该装置构成原电池，铁作负极，铜作正极，原电池放电时，铜离子向铜电极移动，故D正确．
故选AB．

点评 本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法、电极反应类型、阴阳离子移动方向即可解答，难度不大，易错点为阴阳离子移动方向的判断．