Question

5．下表为元素周期表的一部分，表中列出了10种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥	⑦		⑨
3	①	③	⑤					⑩
4	②	④					⑧

（1）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为
（2）元素⑧的名称为溴，其最高价氧化物的水化物的化学式为HBrO₄
（3）用电子式表示元素②与元素⑨形成化合物的过程
（4）非金属性最强的元素是F（填元素符号）；除0族外原子半径最大的元素是K （填元素符号）；元素①的一种氧化物中既含有离子键又有共价键，它的电子式是
（5）①、③、⑨三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为F^-＞Na⁺＞Mg²⁺（用离子符号表示）
（6）元素③和⑦形成的化合物与水能剧烈反应，其反应的实质是阴阳离子分别与水电离产生的H⁺和OH^-离子重新组合，生成新的物质，写出该反应的化学方程式Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为N、⑧为Br、⑨为F、⑩为Ar．
（1）稀有气体Ar的化学性质最不活泼，原子核外电子数为18，根据核外电子排布画出原子结构示意图；
（2）元素⑧是溴元素，最高价氧化物的水化物为高溴酸；
（3）元素②与元素⑨形成化合物KF，由钾离子与氟离子构成；
（4）同周期自左而右非金属性增强、原子半径减小，同主族自上而下非金属性减弱、原子半径增大；
元素①的一种氧化物中既含有离子键又有共价键，该氧化物为过氧化钠，由钠离子与过氧根离子构成；
（5）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；
（6）元素③和⑦形成的化合物（Mg₃N₂）与水能剧烈反应，其反应的实质是阴阳离子分别与水电离产生的H⁺和OH^-离子重新组合，生成新的物质，即反应生成氢氧化镁与氨气．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为N、⑧为Br、⑨为F、⑩为Ar．
（1）稀有气体Ar的化学性质最不活泼，原子核外电子数为18，原子结构示意图为，故答案为：；
（2）元素⑧是溴元素，最高价氧化物的水化物为高溴酸，化学式为：HBrO₄，故答案为：溴；HBrO₄；
（3）元素②与元素⑨形成化合物KF，由钾离子与氟离子构成，用电子式表示形成过程为：，
故答案为：；
（4）同周期自左而右非金属性增强、原子半径减小，同主族自上而下非金属性减弱、原子半径增大，故上述元素中非金属性最强的为F，原子半径最大为K；
元素①的一种氧化物中既含有离子键又有共价键，该氧化物为过氧化钠，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为：，
故答案为：F；K；；
（5）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺，故答案为：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺；
（6）元素③和⑦形成的化合物（Mg₃N₂）与水能剧烈反应，其反应的实质是阴阳离子分别与水电离产生的H⁺和OH^-离子重新组合，生成新的物质，即反应生成氢氧化镁与氨气，反应方程式为：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑，
故答案为：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，侧重对元素周期律的考查，熟练掌握周期表的结构，掌握用电子式表示化学键或物质的形成．