题目内容
15．化学源于生活又用于生活，下列有关应用不正确的是（ ）| A． | 用浸泡高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯以达到保鲜效果 | |
| B． | 淀粉、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物 | |
| C． | 加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 | |
| D． | 含硫化石燃料的大量燃烧是酸雨形成的主要原因之一 |
分析 A．高锰酸钾可与乙烯反应；
B．根据高分子化合物的定义判断；
C．加热可使蛋白质变性；
D．含硫化石燃料可生成二氧化硫气体．
解答 解：A．乙烯是水果成熟的催熟剂，高锰酸钾可与乙烯反应，用高锰酸钾可达到保鲜的目的，故A正确；
B．油脂的相对分子质量远小于10000，不是高分子化合物，故B错误；
C．加热可使蛋白质变性，可用加热的方法杀菌消毒，故C正确；
D．含硫化石燃料可生成二氧化硫气体，可导致酸雨，故D正确．
故选B．
点评 本题考查较为综合，涉及乙烯、高分子化合物、蛋白质的性质以及环境污染等知识，为高考常见题型，侧重于化学与生活、生产、环境保护等知识，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大．
练习册系列答案
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5．在密闭容器内，下列已达到平衡的化学反应中，当升高温度并同时减小压强时，平衡一定向右移动的是（ ）
| A． | A（g）+2B（g）?2C（g）；△H1＞0 | B． | A（g）+B（g）?C（g）+D（g）；△H2＞0 | ||
| C． | A（s）+2B（g）?C（g）；△H3＞0 | D． | A（s）?B（g）+C（g）；△H4＜0 |
6．由Na+，Ca2+，OH-，Cl-，SO42-五种离子两两构成的物质中，属于盐的共有（ ）
| A． | 2种 | B． | 3种 | C． | 4种 | D． | 5种 |
10．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是（ ）
| A． | 观察外观是否规则 | B． | 测定是否有固定的熔点 | ||
| C． | 验证是否有各向异性 | D． | 进行X射线衍射实验 |
20．为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：
步骤1：取8mL0.1mol•L-1的KI溶液于试管，滴加0.1mol•L-1的FeCl3溶液5～6滴，振荡；
请写出步骤1中发生的离子反应方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
步骤2：在上述试管中加入2mLCCl4，充分振荡、静置；
步骤3：取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加0.1mol•L-1的KSCN溶液5～6滴，振荡，未见溶液呈血红色．
探究的目的是通过检验Fe3+，来验证是否有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度．针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：KI溶液过量，Fe3+完全转化为Fe2+，溶液无Fe3+
猜想二：Fe3+大部分转化为Fe2+，使生成Fe（SCN）3浓度极小，肉眼无法观察其颜色
为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：
信息一：乙醚比水轻且微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大．
信息二：Fe3+可与[Fe（CN）6]4-反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高．
结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤2静置分层后的上层水溶液于试管A、B中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处：
步骤1：取8mL0.1mol•L-1的KI溶液于试管，滴加0.1mol•L-1的FeCl3溶液5～6滴，振荡；
请写出步骤1中发生的离子反应方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
步骤2：在上述试管中加入2mLCCl4，充分振荡、静置；
步骤3：取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加0.1mol•L-1的KSCN溶液5～6滴，振荡，未见溶液呈血红色．
探究的目的是通过检验Fe3+，来验证是否有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度．针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：KI溶液过量，Fe3+完全转化为Fe2+，溶液无Fe3+
猜想二：Fe3+大部分转化为Fe2+，使生成Fe（SCN）3浓度极小，肉眼无法观察其颜色
为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：
信息一：乙醚比水轻且微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大．
信息二：Fe3+可与[Fe（CN）6]4-反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高．
结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤2静置分层后的上层水溶液于试管A、B中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处：
| 实验操作 | 预期现象 | 结论 |
| 实验1：在试管A加入少量乙醚，充分振荡，静置 | 乙醚层呈红色 | “猜想一”不成立 |
| 实验2：取萃取后的上层清液滴加2-3滴 K4[Fe（CN）6]溶液 | 若产生蓝色沉淀 | 则“猜想二”成立 |
4．根据生活经验，下列物质pH大小正确的是（ ）
| A． | 白醋＞酱油 | B． | 84消毒液＞肥皂水 | ||
| C． | 人体胃液＞人体血液 | D． | 厕所清洁剂＞厨房清洁剂 |
5．现将2mol气体A与1mol气体B充入一个体积不变的容器内，发生反应：2A+B?C+3D+4E，达到平衡后气体A的浓度减少一半，发现少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106Pa和8.08×106Pa，又测得反应共放出热量QkJ，下列说法正确的是（ ）
| A． | 上述反应达到平衡后，其他的条件不变的情况下，升高温度，压强一定增大 | |
| B． | 在上述平衡体系中再加入1molA和0.5molB，平衡正向移动，A的转化率增大 | |
| C． | 该反应的热化学方程式2A（g）+B（g）?C（g）+3D（l）+4E（g）△H=-QkJ/mol | |
| D． | 该反应在任何温度下都可自发进行 |